1. Химическая реакция инициируется активными частицами реагентов, отличными от насыщенных молекул: радикалами, ионами, координационно ненасыщенными соединениями. Реакционная исходных веществ определяется наличием в их составе этих активных частиц.
Химия выделяет три основных фактора, влияющих на химическую реакцию:
температура; катализатор (если нужен); природа реагирующих веществ.Из них важнейшим является последний. Именно природа вещества определяет его образовывать те или иные активные частицы. А стимулы лишь осуществиться этому процессу.
2. Активные частицы находятся в термодинамическом равновесии с исходными насыщенными молекулами.
3. Активные частицы взаимодействуют с исходными молекулами по цепному механизму.
4. Взаимодействие между активной частицей и молекулой реагента происходит в три стадии: ассоциации, электронной изомеризации и диссоциации.
На первой стадии протекания химической реакции - стадии ассоциации активная частица присоединяется к насыщенной молекуле другого реагента с химических связей, которые слабее, чем ковалентные. Ассоциат может быть образован с ван-дер-ваальсовой, водородной, донорно-акцепторной и динамической связи.
На второй стадии протекания химической реакции - стадии электронной изомеризации происходит важнейший процесс - преобразование сильной ковалентной связи в исходной молекуле реагента в более слабую: водородную, донорно-акцепторную, динамическую, а то и ван-дер-ваальсовую.
5. Третья стадия взаимодействия между активной частицей и молекулой реагента - диссоциация изомеризованного ассоциата с образованием конечного продукта реакции - является лимитирующей и самой медленной стадией всего процесса.
Великая «хитрость» химической природы веществИменно эта стадия определяет общие энергетические затраты на весь трехстадийный процесс протекания химической реакции. И здесь заключена великая «хитрость» химической природы веществ. Самый энергозатратный процесс - разрыв ковалентной связи в реагенте - произошел легко и изящно, практически не заметно во времени по сравнению с третьей, лимитирующей стадией реакции. В нашем примере так легко и непринужденно связь в молекуле водорода с энергией 430 кДж/моль преобразовалась в ван-дер-ваальсовую с энергией в 20 кДж/моль. И все энергозатраты реакции свелись к разрыву этой слабой ван-дер-ваальсовой связи. Вот почему энергетические затраты, необходимые для разрыва ковалентной связи химическим путем, значительно меньше затрат на термическое разрушение этой связи.
Таким образом, теория элементарных взаимодействий наделяет строгим физическим смыслом понятие «энергия активации». Это энергия, необходимая для разрыва соответствующей химической связи в ассоциате, образование которого предшествует получению конечного продукта химической реакции.
6. Не зависимо от инициирования реакции (температура, катализатор, излучение, растворитель и т.п.) в основе протекания химической реакции лежит одно и то же явление: образование химически активных частиц.
Мы еще раз подчеркиваем единство химической природы вещества. Оно может вступить в реакцию лишь в одном случае: при появлении активной частицы. А температура, катализатор и другие факторы, при всем их физическом различии, играют одинаковую роль: инициатора.
Объяснение:
1) Элемент проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7, имеет следующию электронную конфигурацию валентных электронов ...
Выберите один ответ:
a. 3s2 2d5;
b. 4s2 3d5;
c. 4s2 3d7.
d. 2s2 2p5;
2)Наиболее металлическими свойствами обладает...
Выберите один ответ:
a. платина
b. водород
c. цинк
d. иод
3) Наиболее металлическими свойствами обладает...
Выберите один ответ:
a. хром
b. радий
c. серебро
d. титан
4) Полярную ковалентную связь имеет ...
Выберите один ответ:
a. Br2
b. KBr2
c. HBr
5)Прочность связи в ряду Cl2- Br2- J2 ...
Выберите один ответ:
a. увеличивается
b. уменьшается
c. остается без измениний
d. правильного ответа нет
6)К реакциям обмена относится реакция ...
Выберите один ответ:
a. Na3PO4 + FeCl3 = 3NaCl + FePO4
b. Br2 + H2O = HBr + HBrO
c. H2 + I2 = 2HI
d. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
7)Основная соль образуется при взаимодействии ...
Выберите один ответ:
a. ZnCl2 + Na2SO4 =
b. CaI2 + H2SO4 =
c. Fe(NO3)2 + избыток NaOH =
d. MgCl2 + недостаток NaOH =
8) Уравнение реакции, характеризующее свойства кислых солей, - ...
Выберите один ответ:
a. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
b. 2Mg + O2 = 2MgO
c. KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O
d. 2SO2 + O2 = 2SO3
9)К сильным электролитам относятся ...
Выберите один или несколько ответов:
a. сульфат железа (II )
b. ортофосфорная кислота
c. дихлорид меди
10)К сильным электролитам относятся ...
Выберите один или несколько ответов:
a. хлорноватистая кислота
b. гидроксид натрия
c. серная кислота
d. уксусная кислота
11)Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:
Выберите один ответ:
a. HClO4
b. HClO
c. HF
d. HNO3
12)Коэффициент перед окислителем в данной ОВР равен:
2
5SO2 + 2NaIO3 + 4H2O = Na2SO4 + 4H2SO4 + I2
13 )Cr+6 в K2CrO4 в щелочной среде восстанавливается до ...
Выберите один ответ:
a. [Cr(OH)6]3-
b. Cr(OH)3
c. Cr3+
14)Зависимость скорости реакции от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики - законом действующих масс.
Выберите один ответ:
Верно
Неверно
15)2 NO ( г) + СL2 (г) = 2 NOCL (г)
Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...
Выберите один ответ:
a. 3
b. 2
c. 4
d. 9
16) Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) ↔ 2СO(г) ΔH°>0 сместится вправо при …
Выберите один ответ:
a. повышении температуры
b. повышении концентрации СO
c. повышении давления
d. понижении температуры
17) При электролизе раствора бромида натрия на медном аноде происходит…
Выберите один ответ:
a. окисление воды
b. окисление ионов брома
c. окисление меди
18) При электролизе водного раствора соли KI с инертным анодом значение pH в прикатодном пространстве имеет значение ...
Выберите один ответ:
a. pH>7
b. pH=7
c. pH<7
19)В водном растворе слабым электролитом является …
Выберите один ответ:
a. KNO3
b. KNO2
c. KOH
d. HNO2
20) Наличие в растворе сульфат - ионов можно определить с раствора …
Выберите один ответ:
a. индикатора
b. гидроксида калия
c. хлорида бария
d. соляной кислоты
21) Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М нитрата кальция ...
Выберите один ответ:
a. 0,05 и 0,10
b. 0,10 и 0,10
c. 0,10 и 0,06
d. 0,05 и 0,05
22) Наибольшей степенью дисперсности обладают ...
Выберите один ответ:
a. истинные растворы
b. коллоидные растворы
c. суспензии
d. грубодисперсные
23) Электродный потенциал никеля равен -0,25 В. Электродный потенциал серебра 0,80 В. При контакте во влажном воздухе серебра с никелем корродировать будет... никель
24) Превращение электрической энергии в химическую происходит при ... процессе электролиза
Объяснение:
