Элемент пятой группы в соединение с водородом имеет формулу ЭН3
Молекулярная масса Mr(ЭН3)= 3÷0,0882 = 34
Атомная масса элемента Ar(Э) = 34 - 3 = 31
Это фосфор
Фосфор находится в ПСЭ под №15, в 3 периоде, в 5 группе главной подгруппе.
Напишем модели строения атома фосфора:
1). Модель атома фосфора при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
2). Модель атома фосфора , через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
3). Электронно-графическая модель атома фосфора :
↑ ↑ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₅P
V СО2=1,792 л
m Н2О=1,44 г
D(Н2)=28
формула СхНу-?
n=m/M
М(Н2О)=18 г/моль
M (вещ)= D*М(Н2 ), М(Н2)= 2 г/моль
1.Молярная масса орг. вещества М СхНу=2*28=56 г/моль
2.Находим количества всех веществ,
количества элементов,
n СО2= V/ Vм=1,792/22,4=0,08 моль, n С= n СО2=0,08 моль
n Н2О= m/M =1,44/18=0,08 моль,
n Н=2* n Н2О= 0,08*2=0,16 моль,
3.Пишем соотношение количеств атомов
n( С ) : n (Н ) =0,08 : 0,16 =1:2 ,
простейшая
формула - СН2, М(СН2)=12+2=14 г/моль , а у нас 56. Значит 56/14=4 и увеличиваем простейшую формулу в 4 раза (СН2)*4=С4Н8 бутен
