1. Химический элемент, находящийся в периодической системе Д. И.
Менделеева в 5-м периоде и II А группе:

1) барий; 2) кислород; 3) ртуть; 4) стронций.

2. Химический элемент углерод находится в периодической системе Д. И. Менделеева:

1) в 4-м периоде, II А группе; 2) во 2-м периоде, IVA группе;

3) во 2-м периоде, IVБ группе; 4) в 4-м периоде, II Б группе.

3. В ряду химических элементов: кислород—►сера —► селен:

1) увеличивается радиус атома, и усиливаются неметаллические свойства;

2) увеличиваются радиус атома и степень окисления в высших оксидах;

3) увеличивается радиус атома, и ослабевают неметаллические свойства;

4) уменьшается радиус атома и усиливается электроотрицательность.

4. В ряду химических элементов: натрий—►калий —►рубидий:

1) увеличивается радиус атома, и усиливаются металлические свойства;

2) уменьшается радиус атома, и ослабевают металлические свойства;

3) увеличиваются степень окисления в высших оксидах и число электроновна внешнем уровне;

4) не изменяется степень окисления в высших оксидах, и усиливаются металлические свойства.

5. Химический элемент, в ядре атома которого содержится 11 протонов: 1) литий; 2) кальций; 3) кремний; 4) натрий.

6. Формула вещества, образованного ионной химической связью: 1) Na2S; 2) SO2; 3) Fe; 4) S8

7. Группа веществ, образованных только ковалентной неполярной связью:

1) H2О, O2, S8; 2) CO2, SiCl4, NO; 3) KCl, BaS, CaO; 4) P4, Cl2, H2

8. Азот имеет валентность III в соединении: 1) NH3; 2) NO2; 3) N2O; 4) N2O5

9. Хлор имеет степень окисления +7 в формуле соединения: 1) HCl; 2) Cl2O; 3) HClO4; 4) Cl2O3

10. Если к раствору соляной кислоты добавить медь:

1) образуется осадок; 2) выделяется газ; 3) изменяется цвет раствора; 4) реакция не происходит

11. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между карбонатом кальция и раствором соляной кислоты.

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Fe2O3 + H2 →Fe + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

13. Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 36,5г. раствора 10%-ной соляной кислоты?

[Ag⁺] = 10⁻³моль/л

Объяснение:

ЭДС гальванического элемента рассчитывают как разность равновесных потенциалов катода и анода:

Е= Ек – Еа.

катодом является электрод, имеющий больший потенциал восстановления. Находим по таблицам:

Е°Ag⁺/Ag= +0,799 B

E°Fe²⁺/Fe= - 0,440 B

По уравнению Нернста:

E=E° + (0,059/n)*lg[Mezⁿ⁺]

Ек= 0,799 + (0,059/1)*lg[Ag⁺]

Ea= - 0,440+(0,059/2)*lg(10⁻³)= -0,5285В

[Ag⁺] = x

Е= Ек - Еа = 0,799 + (0,059/1)*lg(x) - (-0,5285) = 1,152

Ек = Е + Еа = 1,152В - 0,5285В = 0,6235В

Ек = 0,799 + (0,059/1)*lgx = 0,6235

lg(x) = - 2.97

х = 10⁻³моль/л; [Ag⁺] = 10⁻³моль/л

Оксиген – найпоширеніший на Землі елемент. За числом атомів у земній корі, він займає I місце  (47%), і II місце в атмосфері та гідросфері. Атоми Осигену входять до складу води, піску, глини, вапняків, мінералів, кислот,  вуглекислого газу, багатьох гірських порід і мінералів, міститься у білках, жирах і вуглеводах, з яких складаються живі організми. У тілі дорослої людини масова частка цього елемента становить приблизно 65%. Підраховано, що в організмі людини вагою 70 кг маса Оксигену становить близько 43 кг.

Зелена кора дерев містить 50% Оксигену, пісок – 53%, глина – 56%, вода – 89%, людський організм – 65%

Кисень міститься у повітрі (23,5% за масою і 21,5% за об’ємом), разом з іншими елементами утворює земну кору, розчинений у природній воді. Він необхідний для дихання, підтримує горіння.

Колообіг Оксигену в природі

Процес, у якому хімічний елемент багаторазово змінює своє місцезнаходження і, врешті, знову повертається в те ж середовище, з якого він вийшов, називається колообігом хімічного елемента. За участю рослин і тварин у природі відбувається колообіг Оксигену, що забезпечує постійний вміст його у повітрі. Головними постачальниками кисню на Землі є зелені рослини, в яких на світлі відбувається процес фотосинтезу. Зелені рослини вбирають вуглекислий газ і воду, а виділяють кисень. Тварини і в темний період доби рослини поглинають для дихання виділений в процесі фотосинтезу кисень. Кисень витрачається також на процеси гниття, які постійно відбуваються у природі, на різноманітну господарську діяльність людини і саме життя на Землі. Підраховано, що рослини нашої планети щороку виділяють в атмосферу 5 • 1011 т кисню. Проте цієї кількості достатньо тільки для компенсування його витрат. Ось чому так важливо зберігати і постійно розширювати зелені насадження, тоді загальна маса кисню в природі помітно змінюватися не буде. У результаті процесів гниття органічні речовини відмерлих рослин і тварин перетворюються на мінеральні речовини, вуглекислий газ і воду. Вуглекислий газ поступає в повітря і знову поглинається зеленими рослинами, а мінеральні речовини – в ґрунт й служать будівельним матеріалом для росту рослин.

За добу людина споживає понад 4 м3 кисню. Неважко підрахувати, яка кількість кисню необхідна для всіх жителів Землі.