Вычислите массу 40% азотной кислоты необходимой для обработки меди если образовалось 11,2 литра газа

Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы I группы периодической системы Д. И. Менделеева, элемент IA или подгруппы щелочных металлов.

Строение атома лития можно отразить так: 3Li ― 2ē, 1ē. Атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о.) +1. Эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: Rат (Li) < Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.

Литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.), а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д.

Литий образует оксид с формулой Li2O ― это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь.

Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание ― щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.

В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие водородные соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой M+H-.

Неметаллы – это химические элементы, для атомов которых характерна принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило, на внешнем электронном слое 4-х и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов.
Все элементы-неметаллы (кроме водорода) занимают в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор F, а основанием диагонали B-At.
Для неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности, она изменяется в пределах от 2 до 4. неметаллы – это элементы главных подгрупп, преимущественно p-элементы, исключение составляет водород – s-элемент.
У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть присоединять электроны.
В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные неметаллов увеличиваются в следующем порядке:

Все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства отдавать электроны). Причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию:

Физические свойства:

Простые вещества, образованные атомами неметаллов, построены с ковалентных неполярных связей.
Два типа строения простых веществ неметаллов:
Молекулярное строение. При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (H2, N2, O2, F2, Cl2, O3) или твердые вещества (I2, P4, S8) и лишь бром (Br2) является жидкостью. Все эти вещества летучи, в твердом состоянии они легкоплавки, и к возгонке.
Атомное строение. Вещества образованы длинными цепями атомов (Cn, Bn, Sin, Sen, Ten) – имеют высокую твердость, высокие температуры кипения и плавления.
Многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ – аллотропных модификаций.
Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы представляют собой диэлектрики. Кристаллы непластичны, а любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеют металлического блеска.
Химические свойства.

1. Окислительные свойства неметаллов

- взаимодействие с металлами:
2Na + S = Na2S
- взаимодействие с водородом (образуются летучие водородные соединения):
H2 + Cl2 = 2HCl
- любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности:
2P + 3Cl2 = 2PCl3
- взаимодействие со сложными веществами:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2. Восстановительные свойства

- взаимодействие с кислородом (исключение – фтор):
4P + 5O2 = 2P2O5
- взаимодействие со сложными веществами-окислителями:
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2? + 2H2O.
При взаимодействии с неметаллами концентрированная серная кислота восстанавливается до SO2.
3. Реакция диспропорционирования

Характерна для активных неметаллов. Протекает в щелочной среде:
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O.