При сжигании органического вещества массой 23,4 г выделилось 22 г углекислого газа, 19,8 г воды и 2, 24 л азота. относительная плотность данного органического вещества по воздуху равна 4,034 . найти молекулярную формулу ов , составить уравнение реакции его с магнием.​

1) Находим массу 1 моля калия йодида:

M(KI) = 39 + 127 = 166 г/моль

2) Находим количество молей, которое содержится в 0,0025 г KI:

0,0025/166 = 0,000015 моль

Поскольку это количество содержится в 1 л раствора, то молярная концентрация равна:

См = 0,000015 моль/л

От себя хочу добавить, что правильнее было бы в 1 мл раствора, так как получившаяся концентрация очень мала, даже в аналитической химии не работают с такими концентрациями, поскольку такой раствор трудно приготовить, а уж определить его титр еще труднее.

(-) Al | Al³⁺ || Cr³⁺ | Cr (+)

E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al)  + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома:
E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В.
Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В.
Соответственно,  алюминий - анод, хром - катод.
Уравнение реакции: 
на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева.
на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа.
Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr

ЭДС = Eкатода - Eанода = -0,74 - (-1,700) = 0,96 В