А1. 4)
Объяснение:
1. У Na на внешнем уровне один электрон, у Mg два электрона, у Al три электрона.
2. Самый большой радиус в этом списке у Na, средний у Mg, меньший у Al. Радиус атома растет справа-налево по периоду.
3. Al обладает большей электроотрицательностью чем Na и Mg, т.к она растет по периоду слева-направо.
4. У алюминия три электронного слоя, у Na три, у Mg тоже три.
А2. 4)
Объяснение:
Электронная конфигурация натрия
1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
А3. 4)
Объяснение:
Больше атомная масса, т.к исходя о диагонали металлов с неметаллами, в левой части которой находятся неметаллы, их атомная масса больше.
В периоде атомная масса растет с лево-направо, следовательно, атомная масса любого из неметаллов будет больше атомной массы любого металла из их общего периода.
А4. 3)
Объяснение:
Катионы Na(+) и Mg(2+)
1. Na состоит из 11 электронов, 11 протонов, 12 нейтронов. Mg состоит из 12 электронов, 12 протонов, 12 нейтронов.
2. Заряд ядра у Na +11, у Mg +12
3. Электронное строение у
Na 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
Mg 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
Схоже, только на внешней орбитали у Mg два электрона.
4. Радиус Na больше радиуса Mg. Радиус растет по периоду справа-налево.
А5. 2)
Объяснение:
Свойства металлов обусловленные металлической кристаллической решеткой: это электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, ковкость и пластичность. Это объясняется прокатывается в тонкие листы.
Он стойкий к коррозии, т.к окисляется и образуется осадок, что выпадает в виде алюминиевой оболочки (оксид алюминия), которая не даёт алюминию под слоем оксида алюминия реагировать дальше с воздухом.
А6.
Объяснение:
Не реагирует с водой ртуть. Ее восстановительные свойства (свойство отдавать электроны) не позволяют реагировать с водой, в таблице по активности металлов она стоит после водорода (H2).
А7. 2) и 3)
Объяснение:
Реакция замещения возможна между
1.
Zn + /разб/4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2.
Pb(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Pb
3.
H2SO4 + MgO = H2O + MgSO4
4.
ZnSO4 + Cu = Ø
Cu по восстановительным уступает Zn.
А8. Нет ответа
Объяснение:
С железом реагирует каждое из двух веществ:
1.
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
Fe + Mg = Ø
2.
Fe+Cl2= FeCl2
Fe+AlO= Ø
т.к Al активнее Fe
Объяснение:
1) 2Ca +O2 = 2CaO
n(Ca) = 2 моль, M= 40 г/ моль, m= 80 г
n(O2) = 1 моль, Vm = 22,4 л/моль, V= 22,4 л
4 г Са - V(л) О2
80 г Са - 22,4 л О2
V(О2) = 22,4 * 4 / 80 =
2)Дано:
m(S) = 8 г
η(SO2) = 75% или 0,75
Найти:
m(SO2)-?
Решение.
M(S) = 32 г/моль
n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль
M(SO2) = 64 г/моль
S+O2 = SO2
Из УХР следует, что n(SO2)=n(S)
n(теор.SO2) = 0,25 моль
n(пр.SO2)= n(теор.SO2)*η(SO2) = 0,25 моль*0,75 = 0,1875 моль
m(SO2) = n(пр.SO2)*M(SO2) = 0,1875 моль*64 г/моль = 12 г
ответ: 12 г
3)10 г 160 кДж
2Ca + O2 = 2CaO + Q
80 г х
х= Q=1280 кДж
ΔН° = - 1280 кдж/2 моль = - 640 кДж/моль Са
