1.В каком ряду расположены только вещества: A. S, Al, N2 B. CO2, Fe, H2O С. HNO3, CaO, PH3 D. Si, P4, Fe2O3

2.Что относится к химическим явлениям: A. Испарение воды B. Замерзание воды C. Перегонка нефти D. Скисание молока

3. Метод разделения смесей - отстаивание основан на: A. Различных температурах кипения веществ B. Различной растворимости веществ в воде C. Различной твёрдости D. Различной плотности веществ.

4. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди CuSO4

5. Определите валентность первого элемента в формулах следующих соединений одновалентного хлора KCl, MgCl3, FeCl3, SnCl4

6. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции: Zn + O2→ ZnO. Найдите сумму всех коэффициентов в полученном уравнении реакции: A.3 B.4 C.5 D.6

8.Реакция какого типа изображена на схеме: АВ+С→АВС: A. Замещения B. Обмена C. Соединения D. разложения

9. Вычислите массу 0,2 моль кислорода.

Натрий (Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа 23Na.

Историческая справка. Природные соединения Н. - поваренная соль NaCI, сода Na2CO3 - известны с глубокой древности. Название "натрий", происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений Н. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от исп. слова soda - сода), в Италии - sodio.

Неметаллические свойства элементов определяются

атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с

атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-

сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-

трону и минимально возможным радиусом атома.

Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-

сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-

дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими

свойствами.

Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-

ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-

ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,

поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи

с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии

ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с

атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,

т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-

тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и

третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже

воду и некоторые благородные газы:

2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2

2 F2 + Xe = XeF4

Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения

электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:

Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F

Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-

терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-

блюдать на примере реакций с водородом:

3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);

H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);

H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);

Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно

слабо и возрастают от кислорода к кремнию:

Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О

Cl2 + O2 ≠ ;

N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);

S + O2 = SO2 ( при н.у.)

Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и

т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют

в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-

таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-

ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-

таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

Объяснение: