с практической работой по химии В первую пробирку налили 15 мл раствора хлорида бария (ВаСl2), во вторую – столько же раствора хлорида цинка (ZnСl2).
2. В первую пробирку опустили железный стержень (Fe), во вторую одну стружку алюминия (Аl). Пробирки не взбалтывали.
3. Через 3 - 4 мин рассмотрите их и установите, в какой из пробирок произошли изменения.
Опыт № 2
1. Налили в первую пробирку 15 мл раствора сульфата меди (СuSO4), во вторую – столько же раствора хлорида бария (ВаСl2).
2. Наклонив первую пробирку, осторожно опустили в нее железный стержень, во вторую – кусочек меди.
3. Через 2-3 мин отметьте происшедшие изменения.
*Укажите, какой раствор соли, с каким металлом вступил в реакцию. Напишите уравнения реакций. Сделайте выводы.

1) Zn + H2SO4 — ZnSO4 + H2 (выделение бесцветного газа)

2) CuO + H2SO4 — CuSO4 + H2O
CuO + 2H (+) + SO4 (2-) — Cu (2+) + SO4 (2-) + H2O
CuO + 2H (+) — Cu (2+) + H2O (выпадение красной меди в осадок)

3) 2NaOH + H2SO4 — Na2SO4 + 2H2O
2Na (+) + 2OH (-) + 2H (+) + SO4 (2-) — 2Na (+) + SO4 (2-) + 2H2O
2OH (-) + 2H (+) — 2H2O
OH (-) + H (+) — H2O (реакция нейтрализации, признаков нет)

4) BaCl2 + H2SO4 — BaSO4 + 2HCl
Ba (2+) + 2Cl (-) + 2H (+) + SO4 (2-) — BaSO4 + 2H (+) + 2Cl (-)
Ba (2+) + SO4 (2-) — BaSO4 (выпадение осадка)

Все просто)

1) Ищем степень окисления металла и кислотного остатка (можно посмотреть в таблице растворимости, а можно посчитать самому)
2) Ищем между ними НОК
3) Делим степени окисления поочерёдно на НОК
4) Получаем коэффициенты, которые и записываем в формулу

Так,
Kалий имеет степень окисления +1
NO2 имеет степень окисления -1
НОК = 1
1 : 1 = 1 ; 1 : 1 = 1
Следовательно, правильная формула - KNO2 (единицы не записываем)

С нитритом алюминия все точно также :
Алюминий имеет степень окисления +3
NO2 имеет степень окисления +1
НОК = 3
3 : 3 = 1 ; 3 : 1 = 3
Следовательно, правильная формула - Al(NO2)3 (формулу кислотного остатка всегда берём в скобки и коэффициент всегда ставим после них)
Старался объяснить максимально просто, надеюсь, что понятно)