1) 4 в степени (1 - 2х) = 64 4 в степени (1 - 2х) = 4 в степени 3 1 - 2х = 3, как показатели равных степеней с одинаковыми основаниями - 2х = 3 - 1 -2х = 2 х = 2 : (-2) х = -1 ответ. - 1 2) (1/4) в степени 2х - 19 = 1/64 (1/4) в степени 2х - 9 = (1/4) в степени 3 2х - 9 = 3 2х = 3 + 9 2х = 12 х = 12 : 2 х = 6 ответ. 6 3) 16 в степени х - 9 = 1/2 (2 в степени 4) в степени х - 9 = 2 в степени (-1) 2 в степени 4(х - 9) = 2 в степени (-1) 4(х - 9) = -1 4х - 36 = -1 4х = -1 + 36 4х = 35 х = 35 : 4 х = 8,75 ответ. 8,75
Не трудно рассчитать, если знать что: Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен: fэкв (X) = 1/z*, то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X). Например: M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль. Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4. Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4). Из других выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
