Задание. Опишите элемент №20 по плану:
1. место элемента в периодической системе
2. строение атома, электронная и графическая формулы
3. металл или неметалл
4. формула оксида, характер оксида (основный, кислотный)
5. написать уравнения реакции, подтверждающие характер оксида
6. формула гидроксида, характер гидроксида (основание, кислота)
7. написать уравнения реакции, подтверждающие характер гидроксида

ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».

а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:

СаСО3(К)   СаО(К) + СО2(г)

Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).

б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:

С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)

Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:

СаО + 3С  СаС2 + СО

Уравнения электронного баланса:

кальций  

Ионно-молекулярное уравнение:

2Ca0 + С0  = 2Ca2+ + С4-

Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации),  потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).

Объяснение: вроде так

1) Вычисляем молярные массы веществ:
   Оксида натрия -  М(Na2O) = 2*23 + 16 = 62 
   Щёлочи (гидроксида натрия) - M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г
   Воды - М(Н2О) = 2*1 + 16 = 18 г
2)  Вычисления производим согласно уравнению реакции:
           62г         18г         2*40г
        Na2O  +  H2O  =  2NaOH
         124г         36г         160г
3) В результате реакции:
       -  образовалось 160 г щелочи
       -  израсходовалось 36 г воды, значит воды осталось 960 - 36 = 924 г
      Значит, масса раствора стала (924 + 160) = 1084 г
4) Определить массовую долю щелочи в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора.
Составляем пропорцию:
     1084 г раствора содержит 160 г щелочи
       100 г раствора     Х г щелочи
         Х = 100*160/1084 = 14,76 г
ответ; 14,76%