Строение электронной оболочки атомов элементов 1,2,3 периодов. энергетический уровень, подуровень. незавершённый и завершённый энергетический уровень. (чёртовы билеты

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

ZaraKerimova

08.04.2023 23:18

составить ионные уравнения...

мир285

02.05.2023 12:17

На картинке изображен один из видов химических реакций...

BEAR58

21.01.2020 04:04

Напишите электронную и электронно графическую формулу атома фосфора...

alinakim3

06.02.2022 21:41

Для гидрирования образца масла было использовано 336 литров водорода. Рассчитайте массу гидролизованного жира и массу продукта....

armagedon641

26.02.2020 07:25

5. На схеме показан гидролиз соли. Предположите её состав: Е2- + H20-НЕ- + OH-х3+ + H,0-ХОН2+ + HКатион:(а)Анион:Название и формула соли:(b) Свой ответ подтвердите ионным...

Wolceme

05.01.2023 20:24

Написать уравнения диссоциации веществ: Оксида кальция, нитрата кальция, хлорида серебра, гидроксида натрия, сульфата алюминия, воды, сульфида калия, гидроксида меди(II)...

olesahshhahas

09.04.2023 02:54

K2SO4→KOH→K2S→KNO3 ↓ KCl→K...

karinakovalenko2

26.04.2020 19:16

Яка масова частка HNO3 в 4,85н розчині, якщо питома густина розчину дорівнює 1,16г/мл...

Данила4688

22.06.2021 13:54

Объясните различия в пробирках 3 и 4-5 при образование ржавчины...

alica123434

22.01.2023 18:34

Який об-єм 2м розчини необхідно натрій карбонату взяти для приготуванння 1 літра 0.25 його розчину...

Ответ:

SaneckTupit

13.07.2021 14:35

Дано:
m(AI)=54г.

m(20%р-ра H₂SO₄)-?

1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=54г.÷27г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(H₂SO₄)=3моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль:
M(H₂SO₄)=1x2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=3мольх98г./моль=294г.
5. 20% раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты
6. Определяем массу 20% раствора серной кислоты:
20г.H₂SO₄ - 100г. р-ра
294г.H₂SO₄ - Хг. р-ра
Х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты
7. ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора серной кислоты.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Nasvay228

13.07.2021 14:35

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку