1. Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции:
силикатная кислота → оксид кремния → силикат натрия → оксид натрия → гидроксид натрия
2. Составьте уравнения реакции ионного обмена между:
хлоридом бария и сульфатной кислотой
3.Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в схеме ОВР:
перманганат калия = манганат калия + оксид марганца(IV) + кислород.
4.Оформите и решите задачу:
Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 16 кг известняка‚ содержащего 5 % примесей?

Объяснение:

речовин які під час нагрівання:  

а) розкладаються:  

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

б) плавляться: Цукор, парафiн, олово

в) сублімують:

Сублімація-перехід речовини з твердого в газоподібний стан, минаючи стадію рідини

Сублімація характерна, наприклад, йоду I₂, який при нормальних умовах не має рідкої фази: чорні з блакитним відливом кристали відразу перетворюються (сублімуються) в газоподібний молекулярний йод.

Добре піддається сублімацію лід, що визначило широке застосування даного процесу як одного із ів сушіння

1) Г; 2) А; 3) Б; 4) Б; 5) А; 6) В; 7) В; 8) А; 9) Г; 10) Г; 11) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3; 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑; Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O; 12) 2Zn + O2 → 2ZnO; ZnO + H2O → Zn(OH)2↓; Zn(OH)2 → ZnO + H2O; ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O; ZnSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + Zn(NO3)2; 13) 4Li + O2 → 2Li2O; 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑; Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2↑; 14) FeO + C → Fe + CO n(FeO) = 28,8г : 72г/моль = 0,4моль n(Fe) = n(FeO) = 0,4моль m(Fe) = 0,4моль * 56г/моль = 22,4г; 15) K + Cl2 → 2KCl Окисление: K(0) -1e → K(+1) (восстановитель) Восстановление: Cl2(0) +2e → 2Cl(-1) (окислитель)