Привет! Сейчас решим
Оксиды щелочных металлов имеют общую формулу Me2O. Составим уравнения реакции
Me2O + 2HCl = 2MeCl + H2O
Рассчитаем массу кислоты.
m(р-ра) = 278,9*1,047 = 292 г
m(HCl) = 292*0,1 = 29,2 г
Как видно из уравнения реакции, 1 моль оксида реагирует с двумя моль к-ты. Рассчитаем её количество
n(HCl) = 29,2:36,5 = 0,8 моль. Значит, n(Me2O) = 0,4 моль
m(MeO2) = 24,8 (0,4 моль). Отсюда следует, что
M(Me2O) = 24,8:0,4 = 62 г/моль. Два атома металла весят 62-16 = 46. Следовательно, M(Me) = 46:2 = 23 г/моль. Это Na - натрий
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
1) Определяем молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Поскольку серная кислота двухосновная, то молярная масса эквивалента её равна:
Mэ(H₂SO₄) =98/2 = 49 г/моль-экв
2) Понятие 0,1 н раствор означает, что в 1 л (1000 см³) раствора содержится 0,1 моль-экв серной кислоты или 0,1 * 49 = 4,9 г. Тогда можем записать:
1000 см³ раствора 4,9 г H₂SO₄
400 см³ раствора Хг H₂SO₄
Х = 400*4,9/1000 = 1,96 г
Значит в 400 см³ 0,1 н раствора H₂SO₄ содержится 1,96 г серной кислоты.
3) Находи массу 50% -ной кислоты, в которой содержится 1,96 г данной кислоты.
100 г раствора 50 г H₂SO₄
Х г раствора 1,96 г H₂SO₄
Х = 100*1,96/50 = 3,92 г
4) Переводим массу 50%-ного раствора в см³.
V = m/ρ = 3,92/1,4 = 2,8 мл
ответ: 2,8 мл
