В шести пробирках находятся растворы:
1-Гидроксид калия
2-Сульфат натрия
3-Карбонат лития
4-Нитрат серебра
5-Бромид натрия
6-Сульфид калия

В каждую из пробирок добавили раствор хлорида меди(II). Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.
KOH Na2SO4 Li2CO3 AgNO3 NaBr K2S
CuCl2

Если реакция идет до конца, поставьте в таблице знак + и укажите признак реакции, а если не идет – знак -

CuSO4+Na2S=CuS(осадок)+Na2SO4
Дано:
m(CuSO4)=8гр
m(Na2S)=4,68гр
найти:
m(CuS)?
m(Na2SO4?
m(Na2S)?
Решение:
M(CuSO4)=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=8/160=0,05моль
M(Na2S)=78г/моль
n(Na2S)=m/M=4,68/78=0,06моль
CuSO4 в недостатке расчет ведем по CuSO4
n(CuSO4)=n(CuS)=0,05моль
M(CuS)=96г/моль
m(CuS)=n*M=0,05*96=4,8гр
n(Na2S) который не прореагировал=0,06-0,05=0,01моль
m(Na2S) =n*M=0,78гр
n(Na2SO4)=0,05моль
M(Na2SO4)=142г/моль
m(Na2SO4)=n*M=0,05*142=7,1гр
ответ:
m(CuS)осадок=4,8гр, m(Na2SO4)=7,1гр, m(Na2S) которая не прореагировала=0,78гр

Mr(LiNO2*H2O)=71 г/моль
Mr(LiNO2)=53 г/моль
m(чистого LiNO2 в растворе)=m(р-ра)*w(массовая доля LiNO2)=200*0,0106=2,12 г
Значит доя приготовления раствора потребуется 2,12 г LiNO2.
Так как на 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,то на 71 г LiNO2*H2O приходится 53 г LiNO2,то есть на 2,12 г LiNO2 приходится 2,12*71/53=2,84 г LiNO2*H2O.
V(получившегося раствора)=m(р-ра)/p(плотность)=200/1,01=198,02 мл=0,19802 л
n(LiNO2*H2O)=m/M=2,84/71=0,04 моль
Cm=n(растворенного в-ва)/V(р-ра)=0,04/0,19802=0,202 моль/л=0,202M.