1.Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным ниже 3. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.
Ca(OH)2 Co(OH)3 HNO2 H2S2O3
2.Построить графическую формулу и указать виды химической связи в этой молекуле.Какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации?Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры её влияния на свойства вещества.
гидроксонитрат кальция
3.Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количество (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице 7 условий
(фото 1)

Муравьиная кислота, НСООН. Чтобы уменьшить боль, следует нейтрализовать кислоту, обработав рану слабо-щелочным раствором, например, разбавленным нашатырным спиртом, NH4OH.

Объяснение:

Вещества разные: у крапивы это муравьиная кислота, содержащаяся в полых кремнистых иголочках, образующих "пушок" на листьях и стеблях. Иголки впиваются в тело, ломаются и кислота вызывает ожог тканей. У медуз - это нервные яды - сложные органические вещества, которые впрыскиваются в тело жертвы или хищника особыми стрекательными клетками.

Ожог от крапивы проходит быстро, а вот от яда некоторых медуз нужны специальные противоядия.

Продукты сгорания О, Н, N
Н20= 3,6мл 
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H)  0.16:0.4  1:2,5  
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).