Вкажіть правильне твердження "Жири-це сполуки...
з етанолу і вищих карбонових кислот
гліцерину і оцтової кислоти
гліцерину і вищих карбонових кислот
етанолу і оцтової кислоти

Добрый день! Разберем ваш вопрос по шагам:

1. Сначала вычислим массу карбоната бария без примесей. Для этого умножим общую массу карбоната бария на процентное содержание карбоната бария:

74 г × (100% - 15%) = 74 г × 85% = 62.9 г

2. Теперь рассмотрим химическую реакцию обжига карбоната бария:

BaCO₃ → BaO + CO₂

Согласно уравнению реакции 1 моль карбоната бария образует 1 моль оксида бария и 1 моль диоксида углерода. Вычислим количество молей карбоната бария по формуле:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса карбоната бария (BaCO₃) равна:

1 × молярная масса Ba + 1 × молярная масса C + 3 × молярная масса O = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 3 × 16.00 г/моль = 197.33 г/моль

Подставим известные значения в формулу:

моль = 62.9 г / 197.33 г/моль = 0.318 моль

3. Так как мольное соотношение карбоната бария и оксида углерода (IV) равно 1:1, то получаем, что количество молей оксида углерода (IV) также равно 0.318 моль.

4. Теперь вычислим массу оксида углерода (IV), зная его количество молей и молярную массу оксида углерода (IV):

Молярная масса оксида углерода (IV) (CO₂) равна:

1 × молярная масса C + 2 × молярная масса O = 12.01 г/моль + 2 × 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Масса оксида углерода (IV) равна:

масса = количество молей × молярная масса

масса = 0.318 моль × 44.01 г/моль = 14.0 г

5. Итак, при обжиге 74 граммов технического карбоната бария, содержащего 15% примесей, выделится примерно 14.0 г оксида углерода (IV).

1. А. Утверждение "Сера не растворяется в воде" является неверным. Сера является хорошим растворителем и может растворяться в некотором количестве воды. Однако при низких температурах растворимость серы в воде сильно снижается.

Б. Утверждение "Сера образует несколько аллотропных видоизменений" является верным. Аллотропия - это способность элементов образовывать различные виды чистого вещества с одинаковым химическим составом, но разной структурой и свойствами. В случае серы известно несколько таких видоизменений, таких как ромбическая сера, моноклинная сера и аморфная сера.

2. Сера относится к семейству 3) халькогенов. Халькогены - это элементы, входящие в VI группу периодической системы. К ним относятся кислород (O), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po).

3. Неверное утверждение - 3) Сероводород не подвергается окислению. В действительности, сероводород может быть окислен, формируя серу или серу в оксидной форме.

4. Сера взаимодействует с веществами, у которых формулы: 4) Al и H2SO4. Взаимодействие серы и алюминия с серной кислотой приведет к образованию газа сероводорода и соли алюминия.

5. Верные суждения:
А. Сероводород это газ, имеющий запах тусклых яиц. Сероводород действительно обладает характерным запахом гнилых яиц.
Б. Оксид Серы (IV) проявляет основные свойства. Утверждение неверное. Оксид серы (IV), также известный как диоксид серы (SO2), проявляет кислотные свойства, а не основные.

6. Формулой вещества X в схеме превращений S > X > SO3 является 4) SO2. Сернистый газ (диоксид серы) является промежуточным продуктом между серой и оксидом серы (VI).

7. Уравнение взаимодействия углерода с концентрированной серной кислотой C + H2SO4 > CO2 + SO2 + H2O. Объем (л) углекислого газа (н.у.), выделившегося в результате реакции 6г углерода с достаточным количеством серной кислоты равен 2) 5,6. Различные объемы газов можно вычислить с использованием закона Гей-Люссака и молярных объемов, однако для данного решения требуется молярная масса углерода и углекислого газа, а также знание соотношения между объемами реагентов и продуктов в уравнении реакции, чтобы получить конкретное значение объема. Данное значение необходимо расчитать используя соотношение между количествами веществ и содержание по массе. Затем можно получить дополнительные данные, необходимые для ответа на данный вопрос. Ответ 5,6 получается в результате расчета.