2. Вкажіть оксиди, які при взаємодії з водою утворюють основи

CaO
CO2
K2O
SO3

3. При взаємодії натрій гідроксиду і купрум(II)сульфату утвориться

нерозчинна основа і розчинна сіль
кислота та луг
нерозчинна сіль і розчинна основа

4. Реакція нейтралізації відбувається між

кислотою та сіллю
кислотою та лугом
сіллю та лугом

5. У повітряній кулі міститься 12,04*1023 молекул кисню. Визначіть кількість речовини кисню

2 моль
0,5 моль
12,04 моль

6. Обчисліть кількість речовини у 240 г сульфур(VI)оксиду.

3 моль
0,3 моль
0,2 моль
4 моль

9. Обчислити масу солі, що утворилася внаслідок нейтралізації 2 моль сульфатної кислоти достатньою кількістю калій гідроксиду.

Для ответа на вопрос, нам нужно знать реакцию между оксидом кальция и водой. Реакция выглядит следующим образом:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль оксида кальция превращается в 1 моль гидроксида кальция.

Теперь посмотрим на условие задачи. Задано, что мы хотим получить 1 тонну гидроксида кальция. Чтобы перевести это в моль, нам нужно знать молярную массу гидроксида кальция.

Молярная масса Ca(OH)2 = (40.08 г/моль + (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) * 2) = 74.09 г/моль

Теперь у нас есть мольная масса гидроксида кальция. Чтобы найти количество молей, мы должны разделить массу на молярную массу:

1 тонна = 1000 кг = 1000000 г
Количество молей гидроксида кальция = масса / молярная масса = 1000000 г / 74.09 г/моль = 13492.65 моль

Так как практический выход составляет 97%, мы должны учесть это при расчете. Умножим количество молей на коэффициент выхода:

13492.65 моль * 0.97 = 13099.69 моль

Теперь у нас есть количество молей гидроксида кальция, которое мы хотим получить. Но у нас есть реакция на основе мольного соотношения 1:1, поэтому нам необходимо взять точно такое же количество молей оксида кальция:

13099.69 мольо * 1 = 13099.69 моль

Но нам нужно перевести это количество молей в массу оксида кальция. Для этого мы должны умножить количество молей на молярную массу оксида кальция:

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль
Масса оксида кальция = количество молей * молярная масса = 13099.69 моль * 40.08 г/моль = 524709.28 г

Итак, чтобы получить 1 тонну гидроксида кальция с практическим выходом 97%, мы должны взять около 524709.28 г оксида кальция.

1. Высшая валентность углерода: б) 3.
Обоснование: Углерод обладает 4 валентными электронами, что позволяет ему образовывать до 4 связей с другими атомами. Высшая валентность углерода - это его способность образовывать 3 связи с другими атомами.

2. Высшая степень окисления углерода: а) +6.
Обоснование: Степень окисления углерода можно определить на основе правила о нормальной степени окисления вещества. В молекуле СО2, каждый атом углерода образует две двойные связи с атомами кислорода. Кислород имеет степень окисления -2, поэтому степень окисления каждого атома углерода равна +4.

3. Алмаз имеет кристаллическую решетку: а) ионную.
Обоснование: Кристаллическая решетка алмаза основана на ковалентных связях между атомами углерода. Каждый атом углерода образует четыре ковалентные связи с соседними атомами углерода, образуя трехмерную решетку.

4. Аллотропные модификации углерода: а) алмаз; б) озон.
Обоснование: Аллотропные модификации углерода - это различные формы его существования. Алмаз и озон являются двумя примерами различных форм углерода.

5. Определите степени окисления углерода в соединениях:
- СО: а) +2 (у кислорода -2)
- Н2СО3: г) +4 (у кислорода -2)
- СО2: б) +4 (у кислорода -2)
- СаСО3: а) +4 (у кислорода -2)
Обоснование: Для определения степени окисления углерода в соединениях нужно знать степень окисления кислорода и применять правила по определению степени окисления.

6. Число электронов на внешнем уровне атома углерода: б) 2.
Обоснование: Углерод находится во втором периоде периодической системы элементов. В ней на внешнем уровне находятся 2 электрона.

7. Число электронов в атоме углерода: в) 3.
Обоснование: Чтобы определить число электронов в атоме углерода, нужно узнать его атомный номер. В случае углерода, его атомный номер равен 6, что указывает на наличие 6 электронов в атоме.

8. Кристаллическая решетка у графита: в) атомная.
Обоснование: Кристаллическая решетка графита основана на ковалентных связях между атомами углерода, образуя слоистую структуру.

9. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции: г) 4Al+ 3C = Al4C3.
Обоснование: Восстановительные свойства углерода позволяют ему передавать электроны другим элементам и занимать более низкую степень окисления.

10. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции: б) C +2FeO = 2Fe+ CO2.
Обоснование: Окислительные свойства углерода позволяют ему получать электроны от других элементов и занимать более высокую степень окисления.

11. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции: г) CO2+2KOH=K2CO3+ H2O.
Обоснование: Восстановительные свойства углерода позволяют ему передавать электроны другим элементам и занимать более низкую степень окисления.

12. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции: a) O2+C= CO2.
Обоснование: Окислительные свойства углерода позволяют ему получать электроны от других элементов и занимать более высокую степень окисления.

13. При полном сгорании 10 литров оксида углерода (II) образуется: а) 2,24 л углекислого газа.
Обоснование: Полное сгорание оксида углерода (II) (СО) приводит к образованию равного объема углекислого газа (СО2).

14. При полном сгорании 10 литров метана образуется: а) 22,4 л углекислого газа.
Обоснование: Полное сгорание метана (CH4) приводит к образованию равного объема углекислого газа (СО2).

15. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств: а) O, N, F.
Обоснование: Неметаллы обладают электроотрицательностью, которая увеличивается с увеличением атомного номера элементов. В данном ряду, электроотрицательность элементов увеличивается от кислорода (О) до фтора (F).

16. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения окислительных свойств: а) O, S, Se.
Обоснование: Окислительная способность элементов увеличивается с увеличением электроотрицательности. В данном ряду, электроотрицательность элементов увеличивается от кислорода (O) до серы (S) и селена (Se).

17. Укажите газ, который не горит, не поддерживает горение и поэтому применяется при тушении пожаров: г) СО2.
Обоснование: Углекислый газ (СО2) - это газ, который не поддерживает горение и применяется при тушении пожаров. В отличие от метана (СН4), ацетилена (С2Н2) и оксида углерода (СО) он не горит.

18. Формулы кислотных оксидов: в) СО2 и SO3.
Обоснование: Кислотные оксиды - это оксиды, которые образуют кислоты взаимодействуя с водой. В данном случае, СО2 и SO3 образуют угольную кислоту (Н2СО3) и серную к