Для окислительно – восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения нужно

Решение:
Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-).
Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Pb(NO3)2 +H2O = Pb(OH)NO3 + HNO3

2ZnSO4+2H2O = 2Zn(OH)SO4 + H2SO4

AgNO3, это жотя и соль слабого основания, но уравнения гидролиза не пишем, т.к. AgOH не существует

Na2SO3+H2O = NaHSO3+NaOH

2CuSO4+2H2O = 2Cu(OH)SO4 + H2SO4

Hg(NO3)2+H2O = Hg(OH)NO3 + HNO3

 FeCl3+H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl

K2S+H2O = KHS+KOH

2FeSO4+2H2O = 2Fe(OH)SO4 + H2SO4

(NH4)2SO4+H2O = NH4HSO4 + NH4OH

Al(NO3)3 +H2O =Al(OH)(NO3)2 + HNO3

 

:Pb(NO3)2,   - HNO3

ZnSO4,   - H2SO4

AgNO3,  - HNO3

Na2SO3, NaOH

CuSO4, - H2SO4

Hg(NO3)2, HNO3

 FeCl3,HCl

K2S,  KOH

FeSO4, H2SO4

(NH4)2SO4, H2SO4

Al(NO3)3. - HNO3