Отметьте определения массовой доли вещества в растворе:

А) отношение массы растворенного вещества массы раствора,

Б) однородная система, состоящая из растворителя и растворенного вещества,

В) отношение количества растворенного вещества к массе раствора,

Г) отношение массы растворенного вещества к единице объема.

2. Укажите физическое свойство воды:

А) бесцветная, прозрачная и не электропроводящая,

Б) взаимодействует с оксидами металлических элементов,

В) взаимодействует с оксидами неметаллических элементов.

3. Отметьте формулу оксида металлических элементов:

А) Ca(NO3)2

Б) CaO

В)NaOH

Г)K2SO4

4.Отметьте формулу соединения, соответствует оксида, формула которого SO3:

А) H2SO

Б) H2SO

В)НСI

Г)Н2S

5. Превратите схемы в уравнения реакций, поставив коэффициенты:

А) Na2 + H2O → NaOH Б) N2O5 + H2O → HNO3

6. Вычислите и отметьте массовую долю натрий нитрата в растворе массой 85г, если в нем растворена соль массой 5 г:

А) 5,3% Б) 5,5% В) 5,6% Г) 5,9%

7. Вычислить массовую долю лития и кислорода в литий гидроксиде:

А) 25% та 73% Б) 29% та 66,7% В) 30% та 76% Г) 31% та 77,7%

8.Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе хлорида калия массой 150 г с массовой долей ее 15%, если к нему долили воду объемом 80 мл.

Запишем дано: m (орг. вещества) = 3,6 г v (CO2) = 5,6 л m (H2O) = 5.4 г DH2 (орг. вещества) = 36 Найти формулу вещества - ? Назвать изомеры Решение: 1)Рассчитаем массу углерода в 3,6 г исходного вещества: V м = 22,4 л / моль Составим соотношение: В 22,4 л (CO2) содержится 12 г (С) В 5,6 л (СО2) будет содержаться х г (С), отсюда m (С) = 5,6 л * 12 г / 22,4 л = 3 г 2) Рассчитаем массу водорода в 3,6 г исходного вещества. М (Н2О)= 1*2 + 16 * 1 = 18 г/ моль Составим соотношение: В 18 г (Н2О) содержится 2 г (Н) В 5,4 г (Н2О) будет содержаться y г (Н), отсюда m (Н) = 5,4 г * 2 г / 18 г = 0,6 г 3) Найдем массу кислорода: m (О) =3, 6 г – 3 г – 0,6 г = 0 г, данное вещество – углеводород. 4) Рассчитаем количество вещества каждого элемента x : y = 3 /12 : 0,6 / 1 = 0,25 : 0,6 = 5 :12 Значит простейшая формула искомого вещества – С5Н12 5) Найдем истинную формулу. М (CxHy) = D H2 * M (H2), M (H2) = 2 г / моль М (CxHy) = 36 * 2 г / моль = 72 г / моль Рассчитаем молярную массу простейшей формулы и сравним её с молярной массой истинной. М (C5Н12) = 12 * 5 + 1 * 12 = 72 г / моль Молярная масса простейшей и истинной формул одинаковая, следовательно, искомое вещество C5H12. Запишем структурные формулы возможных изомеров: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 н – пентан СН3 – СН(СН3)– СН2 – СН3 2 – метилбутан СН3 – СН(СН3)2 – СН3 2, 2 –диметилпропан ответ: С5Н12

1) растворить пробы веществ воде:
карбонат кальция плохо растворим, на дне пробирки останется белый осадок; сульфат меди при растворении даст голубой раствор.

2) на оставшиеся три раствора подействовать индикатором - фенолфталеином:
раствор сульфата калия останется бесцветным;
растворы гидроксида калия и гидроксида бария окрасятся в фуксиновый цвет.

3) к двум окрашенным растворам добавить раствор серной кислоты:
окраска раствора гидроксида калия обесцветится
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

окраска раствора гидроксида бария обесцветится, выпадет белый осадок сульфата бария
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O