А) 4Al + 3O2 = 2AI2O3
2Al(0) -(-6ē)-> 2Al(+3) | 2 - восстановитель
O2(0) -(+4ē)-> 2O(-2) | 3 - окислитель
Б) 2H2O = 2H2 + O2
2H(+) -(+2ē)-> H2(0) | 2 - окислитель
2O(-2) -(-4ē)-> O2(0) | 1 - восстановитель
В) ZnO + 2HCI = ZnCl2 + H2O
Эта реакция не овр, метод электронного баланса не применить.
Г) CaCO3 = CaO + CO2
Эта реакция не овр, метод электронного баланса не применить.
Д) Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2
Zn(0) -(-2ē)-> Zn(+2) | 1 - восстановитель
2H(+) -(+2ē)-> H2(0) | 1 - окислитель
Е) Na2O + CO2 = Na2CO3
Эта реакция не овр, метод электронного баланса не применить.
1) в молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью;
2) остальные валентности насыщены атомами водорода;
3) алканы также называются насыщенными углеводородами, или парафинами;
4) первым членом гомологического ряда алканов является метан (СН4);
5) начиная с пятого углеводорода название образуется от греческого числительного, которое указывает число углеродных атомов в молекуле;
6) в гомологическом ряду наблюдается изменение физических свойств углеводородов: а) повышаются температуры кипения и плавления; б) возрастает плотность;
7) алканы начиная с четвертого члена ряда (бутана) имеют изомеры.
Номенклатура алканов и их производных.
При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалентные частицы, которые называются углеводородными радикалами.
Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями.
Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы.
