Як розпізнати речовини: натрій хлориду,
натрій гідроксиду та хлоридну кислоту маючи: натрій хлорид, сульфатна кислота , натрій гідроксид, калій сульфат, хлоридна кислота, калій гідроксид, індикатори, цинк сульфат, купрум (ІІ) сульфат, кальцій карбонат, калій силікат, магній оксид, барій хлорид, натрій хлорид, натрій сульфат, аргентум (І) нітрат, натрій карбонат, барій хлорид, пробіркотримач, нагрівний прилад, пробірки, штатив для пробірок, скляні палички, скласти потрібні рівняння реакцій! За спам жалоба!​

1. О2

-ковалентная неполярная связь

-молекулярная кристаллическая решетка

- Механизм образования:
О2 - 2s2 2p4 2 неспаренных электрона
О=О 2 связи
Сущность связи ковалентно-полярная: Молекула образована разными атомами неметаллов, общие электронные пары смещены в стороны более электроотрицательного атома, следовательно молекула - полярная

-Плотность 1,42897 кг/м^3
Молярная теплоёмкость 29,4 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 0,027 Вт/(м·K)
Температура плавления 54,8 K
Теплота плавления 0,444 кДж/моль
Температура кипения 90,19 K
Теплота испарения 3,4099 кДж/моль

Со щелочью будут реагировать кремний и алюминий:

1) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

2) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (реакция пойдет именно так, потому что добавляем раствор щелочи, а не сплавляем с чистой щелочью).

С соляной кислотой будут реагировать алюминий и карбонат кальция:

3) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

В случае обработки кислотой имеем газовую смесь. Однако дальнейшее пропускание ее через раствор гидроксида кальция позволяет узнать, сколько в ней углекислого газа:

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2)/M(Ca(HCO3)2) = 16,2/162 = 0,1 моль.

n(CO2) = 2*n(Ca(HCO3)2) = 2*0,1 = 0,2 моль.

Переходим к уравнению 4).

n(CO2) = 0,2 моль. n(CaCO3) = n(CO2) = 0,2 моль.

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,2*22,4 = 4,48 л. Тогда водорода при обработке смеси соляной кислотой выделяется: 17,92 - 4,48 = 13,44 л.

По уравнению 3):

n(H2) = V(H2)/Vm = 13,44/22,4 = 0,6 моль.

n(Al) = (n(H2)/3)*2 = (0,6/3)*2 = 0,4 моль.

Переходим к уравнению 2):

n2(H2) = (n(Al)/2)*3 = (0,4/2)*3 = 0,6 моль. V2(H2) = 13,44 л.

Всего при обработке смеси раствором щелочи выделилось 17,92 л водорода. Сколько выделилось при реакции с алюминием, выяснили. Значит при реакции с кремнием:

V1(H2) = 17,92 - 13,44 = 4,48 л

n1(H2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль.

По уравнению 1):

n(Si) = n(H2)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль.

n(Si) = 0,1 моль. => m(Si) = M(Si)*n(Si) = 28*0,1 = 2,8 г.

n(Al)  = 0,4 моль. => m(Al) = M(Al)*n(Al) = 27*0,4 = 10,8 г.

n(CaCO3) = 0,2 моль. => m(CaCO3) = M(CaCO3)*n(CaCO3) = 100*0,2 = 20 г.