При взаимодействии 10 г смеси магния, меди и цинка с хлороводородной кислотой выделилось три целых 3,36 л газа(н.у); при взаимодействии 10 г этой же смеси с щелочью - 2,24 л газа. Определите состав (%) смеси.

гидрофильные 
сахароза, глюкоза, глицерин, этиленгликоль, этанол, NaCl, P2O5, HCl, NH3, H2SO4 (10)

гидрофобные 
алканы: гексан, гептан,октан, (3)
полимеры: тефлон (фторопласт), полиэтилен, полипропилен, нейлон,   капрон (5),
некоторые растворители:
  четыреххлористый углерод CCl₄,сероуглерод CS₂ (2) 

амфифильные  
соли высших карбоновых (жирных) кислот (входят в состав мыла): 
  стеарат, пальмитат, лаурат натрия (3)

аминокислоты с гидрофобными радикалами: 
   валин, лейцин, изолейцин, пролин, метионин, фенилаланин (6)

низшие спирты: метанол, этанол, пропанол (3)

дано

m(ppaNaCL) = 292.5 g

W(NaCL) = 10%

m(ppa AgNO3) = 136 g

W(AgNO3) = 25%

m(AgCL) - ?

NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100  = 29.25 g

m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g

M(NaCL) = 58.5 g/mol

n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol

n(NaCL) > n(AgNO3)

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143,5 g/mol

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5  = 28.7 g

ответ 28.7 гр

Объяснение: