Контрольная работа № 4 по теме «Металлы»
Вариант 1
Часть 1. Тестовые задания с выбором ответа
1) Схема строения электронной оболочки атома кальция:
а) 2е-,8е-,3е-; б) 2е-,8е-,2е-; в) 2е-,8е-,10е-; г) 2е-,8е-,8е-,2е-.
2) Наименьший радиус атома имеет:
а) натрий; б) алюминий; в) магний; г) кремний.
3) Ионная связь характерна для:
а) алюминия; б) хлорида алюминия;
в) кремния; г) железа.
4) В реакции между растворами гидроксида натрия и хлорида железа (III) участвуют ионы:
а) Na+ и Cl-; б) Fe2+и OH-; в) Fe3+и OH-; г) Fe2+и Cl-.
5) Катионом является:
а) бромид-ион; б) гидроксид-ион;
в) сульфид-ион; г) ион калия.
6) В перечне BeO, CuO, Na2O, BaO, Al2O3, CaO – число оксидов, взаимодей-ствующих с водой, равно:
а) одному; б) двум; в) трём; г) четырём.
7) В ряду элементов: кремний → алюминий → магний
а) ослабевают металлические свойства;
б) уменьшается радиус атомов;
в) уменьшаются валентность элементов в высших оксидах;
г) изменяется число энергетических уровней в атомах;
д) уменьшается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
8) Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать:
Название вещества Реагенты
1) оксид кальция; А) HBr, Cl2;
2) сульфат магния; Б) H2O, Na2O;
3) кальций. В) SO3, H2O;
Г) KOH(р-р), Ba(NO3)2(р-р).
Часть 2. Задания с развёрнутым ответом
9) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции: Fe + HNO3(р-р) Fe(NO3)3 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
10) Дана схема превращений: Na → X → Na2SO4 → NaNO3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
