Розрахуйте, користуючись літературою, енергетичну цінність страви “бутерброд з ковбасою”, якщо до його складу входить: хліб пшеничний 30г, масло вершкове –15г, ковбаса напівкопчена –20г
По прикладу:
Білки 5,9
Жири 10,2
Моно-і дисахариди 42,6
Органічні кислоти 0,1
Крохмаль 12,6
Розраховуємо енергетичну цінність 100 г трубочок заварних з кремом:ЕЦ=5,9 ×4,0 + 10,2 ×9,0 + 12,6 ×4,1 + 42,6 ×3,8 + 0,1 ×3,0 = 23,6 + 91,8 + 51,66 +161,88 +0,3 = 329,24 кКал = 1377,54 кДж
Висновок.Таким чином людина при споживанні 100 г трубочок заварних з кремом отримає 329,24 кКал (1377,54 кДж) енергії

Характеризуя химический элемент, будем придерживаться следующего плана:

1.    Положение элемента в Периодической системе и строение его атомов.

2.    Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).

3.    Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

4.    Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.

5.    Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).

6.    Состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид).

7.    Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

В приведенном плане для вас незнакомыми являются следующие химические понятия: переходные металлы, амфотерные оксиды, гидроксиды. Их смысл будет раскрыт в следующем параграфе. Пока же рассмотрим характеристику какого-либо металла и неметалла.
Таким образом, гидроксиду цинка присуще амфотерное поведение: он может реагировать с кислотами как основание и со щелочами как кислота. Соответственно его формулу можно представить двояко:

Zn(ОН)2 = H2ZnH2

Основание Кислота

Тогда уравнения реакций гидроксида цинка с кислотой и со щелочью можно записать так:

В обоих случаях образуется растворимая соль.

Аналогично гидроксиду и оксид цинка проявляет амфотдо-ный характер — образует соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями.

В первой реакции оксид цинка ведет себя как основный оксид, а во второй реакции выступает в роли кислотного оксида — образует соль, в которой цинк входит в состав кислотного остатка.

Амфотерными являются оксиды и гидроксиды многих элементов, например бериллия, алюминия, свинца, хрома.

Если химический элемент-металл проявляет несколько степеней окисления, то его оксид и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять основные свойства, с высшей — кислотные, а с промежуточной — амфотерные. Например, для хрома

Амфотерные оксиды и гидроксиды образуют чаще всего те элементы, которые составляют побочные подгруппы Периодической системы (таблицы) Д. И. Менделеева. Эти элементы называют переходными элементами или переходными металлами.
1. Амфотерные оксиды и гидроксиды. 2. Переходные элементы, или переходные металлы. 3. Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева от степеней окисления их атомов.

Почему для получения амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щелочи к ней приливают по каплям?

Запишите уравнения реакций для следующих превращений:

Бериллий-> Оксид бериллия

Сульфат бериллия Бериллат калия Нитрат бериллия

Гидроксид бериллия

Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям:

а)    Ве(ОН)2 + 2Н+ -> Ве2+ + 2Н2О

б)    Ве(ОН)2 + 20Н+ -> ВеО + 2Н2О

Докажите, что амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы.

1) Электролиз:

2NaBr  =  2Na  +  Br2.

2) Это гальванический элемент Даниэля:

Две разделенные перегородкой емкости. В одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. При замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (При условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка).

Е = Е(Cu) - E(Zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 В.

Формула окислительно-восстановительной реакции:

3) Уравнения гидролиза CH3COOK:

В молекулярной форме:

CH3COOK  +  H2O  =  CH3COOH  +  KOH.

В полной йонной форме:

В сокращенной ионной форме:

Слабая кислота и сильное основание дают щелочную реакцию с pH>7.

4) По определению молярности раствора:

0,2 = m/(M*V), где m - искомая масса соли, M = M(NaNO3) = 85 г/моль,

V = 400 мл = 0,4 л.

m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г

ответ: 6,8 г.

5)  4H2O2 + 4KMnO4  =  4MnO2  +  4KOH  +  5O2  +  2H20

Перманганат(MnO4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. Он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4)

Mn(+7)  +  3e  = Mn(+4)

Еще в роли окислителя выступают два иона ОН в перекиси водорода:

2ОН(0) + 2е = 2ОН(-1)

Кислород восстановитель

2О(-2) - 4е = О2(0)

Теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный баланс.  Перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. Остальные коэффициенты получаются автоматически.