- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
Відповідь:
Mr(Н2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, тому M(Н2O)=18 г/моль.
m(H2O)=v(H2O)•M(H2O)=0,0146 моль•18 г/моль=0,2628≈0,3 г.
Відповідь: m(H2O)=0,3 г.
Пояснення:
Mr(С12Н22О11)=12•Ar(C)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=
=144+22+176=342, тому M(С12Н22O11)=342 г/моль.
v(C12Н22O11)=m(C12Н22O11)/M(С12Н22O11)=5 г : 342 г/моль = 0,0146 моль.
За умовою задачі кількості молекул однакові, тому однаковими є порції речовин: v(H2O)=v(C12H22O11)=0,0146 моль.
З формули v=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=v•M.
Mr(Н2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, тому M(Н2O)=18 г/моль.
m(H2O)=v(H2O)•M(H2O)=0,0146 моль•18 г/моль=0,2628≈0,3 г.
Гарного літа :)
