1. Сокращенная электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
1)…4s24p2 2) …4s24p3 3) …4s24p4 4) …4s24p5
2. Распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 2ē соответствует частице:
1)Mg0 2) O2- 3) Mg2+ 4) S2-
3. Оксид элемента 3-го периода VI группы главной подгруппы является:
1) кислотным 2) основным 3) амфотерным 4) несолеобразующим
4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов:
1) Rb, K, Na, Li 2) Be, Mg, Ca, Sr 3) In, Ga, Al, B 4) Sr, Ga, Si, N
5. Укажите соединение, которому присуща ковалентная неполярная связь:
1)SiH4 2) Fe2O3 3) I2 4) SO3
6. Вещества с металлической кристаллической решеткой:
1) летучие 2) растворимы в воде 3) проводят электрический ток
4) обладают низкой тепло и электропроводностью
7. Элемент, образующий несколько аллотропных модификаций:
1) водород 2) магний 3) олово 4) хлор
8. Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
1) -3 2) -1 3) +1 4) +3
9. Какому классу соединений соответствует общая формула Меn+(ОН)n :
1) оксиды 2) кислоты 3) основания 4) соли
10. Сульфат калия имеет формулу: 1)K2SO4 2) K2SO3 3)CaSO4 4) CaSO3
11. Химическое равновесие реакции, уравнение которого 2СО(г) + О2(г)↔ 2СО2(г)+Q сместится в сторону продуктов реакции в случае :
1) применения катализатора 2) увеличение температуры
3) увеличение давления 4) уменьшение концентрации О2
12. Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:
1)Fe0 2) Fe2+ 3) Cu2+ 4) Cu0
13. Сокращенное ионное уравнениеSiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:
1) оксида кремния (IV) с водой 2) оксида кремния (IV) с серной кислотой
3) силиката натрия с серной кислотой 4) силиката кальция с серной кислотой
14. К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
1) 40% 2) 8% 3) 10% 4) 25%
15. Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции СаСО3(тв)→СаО(тв) + СО2(г) -180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
1) 90 кДж 2) 180 кДж 3) 450 кДж 4) 540 кДж
16. Определите класс каждого вещества
HCl, HCOH, Fe(OH)3,C6H6,Na2S,C2H4,CO,CH3NH2,H2O,Al
и дайте их названия.
17. Составьте уравнение реакций по следующей схеме:
СН4 → СО2 → С6Н12О6 → С2Н5ОН
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
19. Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
20. Оксид железа массой 9 г нагрели в токе водорода, при этом получили 7 г железа. Определите формулу исходного вещества.
