Внаслідок взаємодії ферум(ІІ)оксиду з хлоридною кислотою утворився ферум(ІІ)хлорид масою 12,8г. Обчисліть масу(г) ферум(ІІ)оксиду, що вступив в реакцію.

В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли.
Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.
Атомный вес железа Fe = 56
Атомный вес серы S = 32
Атомный вес кислорода О = 16
Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль.
Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.
Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.
278   -   10,5 грамм
152   -     Х грамм
Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.
Теперь все просто.
Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.
Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.

Или пропорция:
130,5   -   100%
5,741   -     Х%
Х=5,741*100/130,5=4.4%

ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%

Начнем с атомных весов и валентностей.
Атомный вес фосфора Р=31
Атомный вес кислорода О=16
Степени окисления фосфора 5, 3, 1, 0, -1, -3.
В соединении с кислородом отрицательные степени окисления и нулевая отпадают.
Значит могут быть только 1, 3, 5.
Это дает соединения состава Р2О, Р2О3, Р2О5.
Рассмотрим их по очереди.
Р2О  соотношение весов элементов 31*2=62 к 16. а по условию задачи кислорода больше. Значит Р2О отпадает сразу.
Р2О3 соотношение 31*2=62 к 16*3=48. Опять кислорода меньше половины, а должно быть больше. Отпадает.
Р2О5 соотношение 31*2=62 к 16*5=80. Визуально подходит. Проверим расчетом:
Моляраня масса Р2О5=62+80=142
Массовая доля фосфора:
142   -  100%
62    -    Х%
Х=62*100/142=43,6%
Доля фосфора в соединении 43,6%. Соответствует условию.
Массовая доля кислорода:
142   -   100%
80     -     Х%
Х=80*100/142=56,34%
Доля кислорода в соединении 56,34%. Соответствует условию.

Если необходимы более точные доказательства непригодности первых двух оксидов можно посчитать массовые доли элементов по данному механизму, но там все наглядно видно и без точный расчетов.

ответ: формула соединения Р2О5.