пожайлуйста
1. Общая электронная формула для подгруппы азота.
А) ns2np2 В) ns2np3 С) ns2np4D) ns2np5
2. Какие свойства возрастают от азота до висмута?
А) атомная масса; электроотрицательность
В) радиус атома; неметалличность
С) число электронов на последнем уровне
D) атомная масса; металлические свойства.
3. Валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака?
А) III; +3 В) III; -3 С) II; +5 D) IV; -3
4. Какой катализатор используется в промышленном получении аммиака?
А) V2O5 В) NO2 С) Al2O3; K2O и пористое железо D) H2SO4
5. Какие вещества образуются в реакции горения аммиака без катализатора?
А) азот и вода В) оксид N – (II) и вода
С) оксид N – (IV) и вода D) оксид N – (I) и вода;
6. Сколько граммов составляют 0,3 моля азотной кислоты?
А) 32,3 В) 44,2 С) 21,4 D) 18,9
7. Найдите оксид азота, образующий при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой:
А) оксид N - (I) В) оксид N - (II) С) оксид N - (III) D) оксид N - (IV)
8. Какое количество серы необходимо для реакции ее взаимодействия с 21 г железа без остатка? А) 4 В) 8 С) 12 D) 16
9. Какова валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
А) III; +5 В) IV; +3 С) V; +5 D) IV; +5
10. При разложении нитрата каких элементов образуются оксид азота - (IV), металл и кислород? 1. Ag 2. Al 3. Mg 4. Hg 5. Zn6. Ca; А) 2, 5, 6 В) 4, 5, 6 С) 1, 4D) 1, 4, 6
11. При пропускании через воду постоянного тока образовалось 8 г кислорода. На сколько граммов уменьшилось масса воды в сосуде?
А) 9 В) 8 С) 16 D) 18
12. Название водородного соединения фосфора:
А) фосфид В) фосфин С) фосфат D) фосфит
13. Массовая доля фосфора в фосфорите:
А) 12,95% В) 41,3% С) 38,7% D) 20 %
14. Количества вещества в 19,6 г ортофосфорной кислоты.
А) 1 моль В) 2 моль С) 0,1 моль D) 0,2 моль
15. Найдите ряд удобрений: А суперфосфат.
В) двойной суперфосфат; карбамид. С) аммофос, сульфат аммония. D) хлорид калия; нитрофоска.

Объяснение:

1. Даны растворы веществ: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия. Используя качественные реакции на анионы определите наличие этих анионов в веществах. Составьте схему, реакции М, И, и СИ.

Раствор  хлорида  натрия,  В растворе  присутствуют  анионы  Сl (-)

Реактивом  на  хлорид-ионы  служит  раствор  нитрата  серебра.

   NaCl  +  AgNO3   =  AgCl ↓  +  NaNO3

Na (+) + Cl(-)  +  Ag(+) + NO3(-)   =  AgCl ↓  +  Na (+)  + NO3(-)

                         Ag(+) + Cl(-)   =  AgCl ↓  

Аналитическим  сигналом  служит  появление  белого  рыхлого творожистого  осадка  AgCl,  который  быстро  темнеет  на  свету

Раствор  карбоната  натрия   содержит  в своем  составе  карбонат ионы  СО3(2-)

Реактивом  на карбонат- ионы  служит раствор любой  крепкой кислоты,  содержащей  в растворе  ионы Н(+)

   Na2CO3  +  2HCl   =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

 2 Na+) +  CO3(2-)  +  2H(+)  + 2Cl(-)   =  2Na(+)  + 2Cl(-)  +  H2O  +  CO2↑

                     CO3(2-)  +  2H(+) =  H2O  +  CO2↑

Аналитическим  сигналом  является  вскипание  раствора  и шипение  углекислого   газа

В  растворе  сульфата  натрия   содержаться  сульфат- ионы

Реактивом  на  сульфат  ионы  служит  любая  растворимая  соль бария (обычно  ВаCl2).

  Na2SO4   +  BaCl2  =  BaSO4↓   +  2NaCl

  2 Na+) +  SO4(2-)  +  Ba(2+)  + 2Cl(-)   =  2Na(+)  + 2Cl(-)  +  BaSO4↓  

  SO4(2-)  +  Ba(2+)   = BaSO4↓  

Aналитическим  сигналом  служит  выпадение  белого  мелко  кристаллического  осадка  не растворимого  в растворах  кислот и щелочей.

Задача 2. Получите угольную кислоту и докажите ее свойства.

В промышленности  угольную  кислоту  приготовляют  растворением под  давлением  углекислого  газа  в  воде.

                  СО2  +  Н2О  ⇆ Н2СО3

В  лаборатории   можно  получить  угольную  кислоту  добавив к раствору  гидрокарбоната  натрия  небольшое  количество  лимонной  кислоты.  Так  ранее  готовили  содовую  воду  в ресторанах.

Доказать  свойство  угольной  кислоты  не  сложно

Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.

1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:

H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)

HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)

2) с активными металлами

H2CO3 + Ca = CaCO3↓ + H2↑

3) с основными оксидами

H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O

4) с основаниями

H2CO3(изб) + NaOH = NaHCO3 + H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

5) Очень непрочная кислота – разлагается  не только  при нагревании,   но  и  при  стоянии  в открытой  посуде

Н2СО3  -->   H2O   +  CO2↑

Оформить как практическую работу.​

Объяснение:

1. Даны растворы веществ: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия. Используя качественные реакции на анионы определите наличие этих анионов в веществах. Составьте схему, реакции М, И, и СИ.

Раствор  хлорида  натрия,  В растворе  присутствуют  анионы  Сl (-)

Реактивом  на  хлорид-ионы  служит  раствор  нитрата  серебра.

   NaCl  +  AgNO3   =  AgCl ↓  +  NaNO3

Na (+) + Cl(-)  +  Ag(+) + NO3(-)   =  AgCl ↓  +  Na (+)  + NO3(-)

                         Ag(+) + Cl(-)   =  AgCl ↓  

Аналитическим  сигналом  служит  появление  белого  рыхлого творожистого  осадка  AgCl,  который  быстро  темнеет  на  свету

Раствор  карбоната  натрия   содержит  в своем  составе  карбонат ионы  СО3(2-)

Реактивом  на карбонат- ионы  служит раствор любой  крепкой кислоты,  содержащей  в растворе  ионы Н(+)

   Na2CO3  +  2HCl   =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

 2 Na+) +  CO3(2-)  +  2H(+)  + 2Cl(-)   =  2Na(+)  + 2Cl(-)  +  H2O  +  CO2↑

                     CO3(2-)  +  2H(+) =  H2O  +  CO2↑

Аналитическим  сигналом  является  вскипание  раствора  и шипение  углекислого   газа

В  растворе  сульфата  натрия   содержаться  сульфат- ионы

Реактивом  на  сульфат  ионы  служит  любая  растворимая  соль бария (обычно  ВаCl2).

  Na2SO4   +  BaCl2  =  BaSO4↓   +  2NaCl

  2 Na+) +  SO4(2-)  +  Ba(2+)  + 2Cl(-)   =  2Na(+)  + 2Cl(-)  +  BaSO4↓  

  SO4(2-)  +  Ba(2+)   = BaSO4↓  

Aналитическим  сигналом  служит  выпадение  белого  мелко  кристаллического  осадка  не растворимого  в растворах  кислот и щелочей.

Задача 2. Получите угольную кислоту и докажите ее свойства.

В промышленности  угольную  кислоту  приготовляют  растворением под  давлением  углекислого  газа  в  воде.

                  СО2  +  Н2О  ⇆ Н2СО3

В  лаборатории   можно  получить  угольную  кислоту  добавив к раствору  гидрокарбоната  натрия  небольшое  количество  лимонной  кислоты.  Так  ранее  готовили  содовую  воду  в ресторанах.

Доказать  свойство  угольной  кислоты  не  сложно

Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.

1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:

H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)

HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)

2) с активными металлами

H2CO3 + Ca = CaCO3↓ + H2↑

3) с основными оксидами

H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O

4) с основаниями

H2CO3(изб) + NaOH = NaHCO3 + H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

5) Очень непрочная кислота – разлагается  не только  при нагревании,   но  и  при  стоянии  в открытой  посуде

Н2СО3  -->   H2O   +  CO2↑

Оформить как практическую работу.​