1. При сгорании 21 г этилена выделяется 1050 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции, запишите термохимическое уравнение.

2. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании 448л ацетилена?

3. Какая масса 100%-ной серной кислоты и воды потребуется для приготовления 50 г 40%-го раствора.

4. В результате выпаривания 125 г раствора соли образовалось 15 г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном веществе.

5. Какую массу известняка, содержащего 92% карбоната кальция, надо взять для прокаливания, чтобы получить 156,8л углекислого газа.

Объяснение:

Образец металлического хрома массой 2,8 г, содержащий 12% неметаллических примесей, поместили в раствор соляной кислоты. Какой объем водорода (при н. у.) при этом выделится?

0,0474 моль                         0,0474  моль

     Сr    +  2HCl  =   CrCl2  +   H2  ↑

Масса  неметаллических  примесей  12 %.  Тогда  масса чистого  вещества   88 %.

1. Вычислим  массу  навески  чистого  хрома:

     2,8 г   × 0,88 =  2,464  г  

2. Вычислим количество вещества  хрома:  

2,464  г :  52 г/моль =  0,0474  моль

3.  Тогда, согласно  уравнению  реакции, количество  вещества  водорода   равно  0,0474  моль.

4.  Найдем  объем  водорода  при н.у.  

  22,4  л/моль  ×  0,0474  моль. = 1,06  л  

Объяснение:

при разложении 3,12 г двухосновной кислоты в состав которой входит элемент 4 группы периодической системы, получили соответствующий твёрдый Андигидрид который сплавили с гидроксидом калия с образованием 6,16г средней соли. Какая кислота было взято?

 По  всей  вероятности  речь  идет  о  нерастворимой  метакремниевой  кислоте    H2SiO3   Молярная  масса  этой кислоты   78 г/моль.  

Тогда  3,12 г  этой  кислоты   соответствует  0,04  моль.

 При  нагревании    H2SiO3 >  SiO2↓     +   H2O↑

 SiO2  +  2KOH  =   K2SIO3

 Метасиликат  калия    имеют  молярную   массу  154 г/моль   и  0,04 моль   этой  соли   имеют   массу 6,16 г