Дано вещество С2Н5−СН2−СОО−С2Н5. Определите изомеры каких типов у него существуют, для каждого возможного типа изомерии приведите примеры. *Возможные типы изомерии (структурная, положения кратной связи, положения функциональной группы, межклассовая цис-транс-изомерия), оптическая)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Дано:

V(H2O) = 200 мл

ω = 10%

Найти:

m(Na) = ?

1) Введем переменную x:

пусть  n(Na) = х (моль), тогда по уравнению реакции образовалось: n(NaOH) = х (моль); n(H2) = 0,5х (моль)

m(Na )= M*n = 23x (г)

m(NaOH) = M*n = 40x (г)

m(H2) = M*n = 0,5*2= x (г)

2) Теперь найдем массу раствора NaOH:

m(р-ра)(NaOH) = V(H2O) + m(Na) - m(H2)↑ = 200+23x-x

3) Найдем x через формулу ω:

ω(NaOH) = m(NaOH) / m (p-pa)     ⇒   (10%)=0,1

0,1 = 40x / (200+23x-х)

х = 0,5 (моль)

4) Находим массу Na:

m(Na) = n*M = 0,5*23 = 11,5 (г)

ответ: 11,5 г

1)КИСЛОТЫ РЕАГИРУЮТ С МЕТАЛЛАМИ СТОЯЩИМИ ЛЕВЕЕ ЕГО В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ:

H2SO4+Zn--->ZnSO4+H2O;

2) C ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ(ПОСЛЕДНИЕ ВЕДУТ СЕБЯ КАК ОСНОВНЫЕ):

ZnO+H2SO4>ZnSO4+H2O;

3) C ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ГИДРОКСИДАМИ (ПОСЛЕДНИЕ ВЕДУТ СЕБЯ КАК ОСНОВНЫЕ):

Fe(OH)2+H2SO4>FeSO4+2H2O;

4) C СОЛЯМИ ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОБР-СЯ НЕРАСТВОРИМАЯ СОЛЬ ИЛИ СЛАБАЯ КИСЛОТА:

2K3PO4+3H2SO4--->3K2SO4+2H3PO4;

5) КИСЛОТЫ ИЗМЕНЯЮТ ОКРАСКУ ИНДИКАТОРОВ:

НАПРИМЕР, МЕТИЛОРАНЖ В КИСЛОЙ СРЕДЕ МЕНЯЕТ ОКРАСКУ С ОРАНЖЕВОЙ НА КРАСНУЮ. ИНДИКАТОР ФИКСИРУЕТ НАЛИЧИЕ ИОНОВ H(+) В РАСТВОРЕ КИСЛОТЫ:

 МЕТИЛОРАНЖ+H(+)>КРАСНАЯ ОКРАСКА