Опыт 1. Растворение карбамида в воде.
Поместить в пробирку несколько кристаллов карбамида и добавить 5 мл воды. Содержимое пробирки взболтать. О чем свидетельствует хорошая растворимость карбамида в воде?
Опыт 2. Гидролиз карбамида.
К полученному раствору в первом опыте добавить двойной объем известковой воды и смесь прокипятить. К отверстию пробирки поднести влажную лакмусовую бумагу. Какого цвета образуется осадок? Какой запах имеет газ, выделяющийся из пробирки? Почему влажная лакмусовая бумага посинела? Составить уравнения реакций и указать продукты реакции гидролиза карбамида.
Опыт 3. Разложение карбамида при нагревании.
Поместить в пробирку несколько кристаллов карбамида и нагреть. К отверстию пробирки поднести влажную лакмусовую бумагу. Что происходит с карбамидом при нагревании? Какие вещества образуются в результате реакции разложения карбамида? Почему влажная лакмусовая бумага посинела? Составить уравнение реакции и указать твердый продукт разложения карбамида.
Опыт 4. Определение продуктов разложения карбамида.
К раствору сульфата меди (II) добавить несколько капель концентрированного раствора гидроксида натрия до образования синего осадка, который добавить к белому веществу, полученном в третьем опыте. Какого цвета образуется окрашивание и о что оно доказывает?

1)оксид меди(ii)+солянная кислота-> 2)оксид углерода(iv)+оксид кальция-> 3)оксид марганца(vii)+вода-> 4)оксид фосфора(v)+оксид азота(ii)-> 5)оксид натрия+зотная к-та-> 6)оксид бария+оксид кальция-> 7)оксид калия+вода -> 8)

рассмотри картину и.и. левитана "весна. большая вода"

  в струе кислорода сожгли образец вещества. при сгорании 1,71г вещества a выделилось 2,64г оксида углерода (iv) и 0,99г воды. молярная масса вещества a 342г/моль. найдите молекулярную формулу этого вещества и назвать её..

1) молярная масса вещества равна произведению плотности этого вещества по газу и молярной массы этого газа:

mr(cxhy)=3.5*28=98 г/моль

w(h)=100%=85.71%=14.29%

примем массу вещества за 100 г, тогда

m(c)=100*0.8571=85.71 г

m(h)=100*0.1429=14.29 г

n(c)=m/mr=85.71/12=7.1425 моль

n(h)=14.29/1=14.29 моль

c: h=7.1425: 14.29=1: 2

сh2, то т.к. известно, что молярная масса равна 98, а в нашем случае лишь14, увеличиваем коэффиценты в 7 раз,   получается гексен c7h14

2)mr=1.06*32=34 г/моль

n(h2o)=3.6/18=0.2 моль, но в соединение его будет в два раза больше, т.к. вода содержит 2 атома водорода, n(h)=0.4 моль

n(so2)=12.8/64=0.2 моль=n(s)

s: h=0.2: 0.4=1: 2

h2s. 

3) n(co2)=v/vm=8.96/22.4=0.4 моль=n(c)

n(h2o)=3.6/18=0.2 моль, но в соединение его содержится в два   раза больше 0,4 моль

c: h=0.4: 0.4=1: 1

проверим если кислород, для этого от массы вещества отними массу углерода и водорода

5,2-12*0,4-0,4=0, кислород не содержится

получается соединение ch. но его не существует, значит попробуем увеличить коэффиценты, c2h2- ацетилен