. Яка з формул виражає етен:а) С2Н¬4; б) С2Н6; в) СН3¬–ОН; г) С3Н8
2. Запишіть напівструктурну формулу 3- метилпропанової кислоти
3. Органічні сполуки, до складу яких входить група -СООН називаються:
а) спирти; б) гідроксиди; в) альдегіди; г) карбонові кислоти; д) оксалати.

4. Напишіть рівняння реакцій, які відповідають схемі, дайте назви сполукам
СН4→ С2Н2→ С2Н6 → С2Н5Cl → С4Н10

5. Обчисліть масові частки елементів у складі пропанолу.
6. Обчисліть суму коефіцієнтів у рівнянні горіння пропану
7. Для білків характерні реакції:
А. естерифікації; В. полімеризації;
Б. гідролізу; Г. гідрування.

8. Вкажіть галузі застосування жирів

А) харчова промисловість
Б) медицина
В) органічний синтез
Г) легка промисловість
Д) косметологія
Е) паливна енергетика
Є) важка промисловість
Ж) неорганічний синтез

9. Обчисліть відносну густину парів пентану за етеном.
10. Знайдіть об’єм водяної пари, який утворився, в результаті згоряння 4 Моль метанолу.
11. Масові частки елементів у складі органічної речовини становлять: Карбон -75%, Гідроген – 25%. Відносна густина цієї речовини за Гелієм – 4. Знайдіть молекулярну формулу речовини.

a) O2 ⇒ Na2O2 ⇒ Na2O ⇒ Na2SO4 ⇒ NaOH ⇒ Na

O2 + 2Na -> Na2O2

С расставленными степенями окисления:

O2(0) + 2Na(0) -> Na2(+)O2(-)

O2(0)--(+2ē)-->2O(-) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2

- восстановитель, процесс окисления.

Na2O2 + 2Na -> 2Na2O

С расставленными степенями окисления:

Na2(+)O2(-) + 2Na(0) -> 2Na2(+)O(-2)

Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

2O(-)--(+2ē)-->2O(-2) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4⬇️ + 2NaOH

I) 2NaOH + CO2(изб.) -> Na2CO3 + H2O

II) Na2CO3 + 2C -> 2Na + 3CO

С расставленными степенями окисления:

Na2(+)C(+4)O3(-2) + 2C(0) -> 2Na(0) + 3C(+2)O(-2)

Na(+)--(+1ē)-->Na(0) | 1 | ×2

- окислитель, процесс восстановления

C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

C(+4)--(+2ē)-->C(+2) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

b) CaCl2 ⇒ Ca(OH)2 ⇒CaCO3 ⇒ Ca(HCO3)2 ⇒ CaO ⇒ CaCl2 ⇒ Ca

CaCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Ca(OH)2⬇️

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3⬇️ + H2O

CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2

I) Ca(HCO3)2 -(25°C)-> CaCO3 + H2O + CO2⬆️

II) CaCO3 -(900°C)-> CaO + CO2⬆️

CaO + 2HCI -> CaCl2 + H2O

CaCl2 -(электролиз)-> Ca + Cl2

С расставленными степенями окисления:

Ca(+2)Cl2(-) -> Ca(0) + Cl2(0)

Ca(+2)--(+2ē)-->Ca(0) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

2Cl(-)--(-2ē)-->Cl2(0) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления.

Дано:

m(смеси)-36 гр

V(H2)-6.72 Л

Vm(газов)-22.4 л 

найти:W (Ca,MG)

магний реагирует с водой с образованием оксида ТОЛЬКО при нагревании,а по условию задачи известно что обработали при обычной температуре.Реагирует только   кальций

1) ca+2h2o=ca(oh)2+h2

n(H2)=V(H2) / Vm=6.72 / 22.4=0.3 моль

 По уравнению реакции видно,что n(h2)=n(ca) значит n(ca)=0.3 моль

m(ca)=n*M=0.3*40=12 гр

m(mg)=m(смеси)-m(ca)=36-12=24 гр

W(ca)= m(ca) / m(смеси)=12 / 36=0.33333-->33.3%

W(MG)=m(mg) / m(смеси)=24/36=0.6666--->66.6%