Порівняйте магній і алюміній за планом а) положення елементів у таблиці і будова їх атомів; б) фізичні властивості; в) хімічні властивості; г) застосування. ​

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
 Al₂O₃ + HCI= AICI₃ + H₂O
в растворе:
AI₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[AI(OH)₄]
в расплаве:
AI₂O₃ + 2NaOH = 2NaAIO₂ + H₂O
2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:
Zn⁰ + Ca(N⁺⁵O₃)₂ + KOH = K₂Zn⁺²O₂ + N⁻³H₃ + H₂O+ Ca(OH)₂
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2    4 восстановитель, процесс окисления
                               8    
N⁺⁵ +8e⁻→N⁻³    8    1 окислитель, процесс восстановления
7Zn + Ca(NO₃)₂+  14KOH  = 7K₂ZnO₂ +2NH₃↑+4H₂O + Ca(OH)₂↓

Mn⁰ + HN⁺⁵O₃ = Mn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O
Mn⁰ -2e⁻ →Mn⁺² 2      2 восстановитель, процесс окисления
                                 4
N⁺⁵ +4e⁻→ N⁺    4        1  окислитель, процесс восстановления
4Mn + 10HNO₃ = 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

NaOH + H₂S=NaHS + NaOH    кислый сульфид натрия, гидросульфид натрия
добавим избыток гидроксида натрия:
NaHS +NaOHI=  Na₂S +H₂O сульфид натрия и вода

1. 1 ступень

K2SO3+H2O=KHSO3+KOH

(2K^+) + (SO3^2-)+H2O=(K^+) + (HSO3^-)+(K^+)+(OH^-)

(SO3^2-)+H2O=(HSO3^-)+(OH^-)

2 ступень

KHSO3+H2O=H2SO3+KOH

(K^+)+(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(K^+)+(OH^-)

(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(OH^-)

Раствор имеет щелочную среду, pH>7

2. 1 ступень

MnCl2+H2O=MnOHCl+HCl

(Mn^2+) + (2Cl^-) + HOH = (MnOH^+) + (Cl^-) + (H^+) + (Cl^+)

(Mn^2+) + HOH= (MnOH^+) + (H^+)

2 ступень

MnOHCl+H2O=Mn(OH)2+HCl

(MnOH^+) + (Cl^-)+ H2O= Mn(OH)2 + (H^+) + (Cl^-)

(MnOH^+) + H2O = Mn(OH)2 + (H^+)

Раствор имеет кислую среду, pH<7