2.
2Al(OH)3 → (t°)Al2O3 + 3H2O (Разложение)
P2O5 + 3H2O →(t°) 2H3PO4 (Промышленный метод получения ортофосфорной кислоты. Синтез/Соединение)
Na2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3↓ + 2NaNO3 (Реакция обмена)
Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag (Замещение)
3.
Cu + 2HCl (газ)→ (t°)CuCl2 + H2↑
Cu + HCl → (жидк)≠
2Al + 3H2SO4 (разб. р-р)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
8Al + 15H2SO4 (конц., горячий р-р)→ (t°) 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
2Ca + O2 → (t°) 2CaO (Сжигание кальция на воздухе.)
4.
Mr[Al2(SiO3)3] = Ar[Al] * 2 + Ar[Si] * 3 + Ar[O] * 9 = 26.9815386 * 2 + 28.0855 * 3 + 15.9994 * 9 = 282.2141772 = 282
Массовая доля алюминия (Al) = 53.9630772 : 282.2141772 * 100 = 19.121 %
Массовая доля кремния (Si) = 84.2565 : 282.2141772 * 100 = 29.856 %
Массовая доля кислорода (O) = 143.9946 : 282.2141772 * 100 = 51.023 %
Объяснение:
Объяснение:
2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (разложение)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ( соединение)
Na2CO3 + Mg(NO3)2 = MgCO3↓ + 2NaNO3 (обмен)
2AgNO3 + Mg = Mg(NO3)2 +2 Ag↓ (замещение)
3) Cu + HCl = реакция не идёт
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
2Ca + O2 = 2CaO
4) Mr(Al2(SiO3)3) = 27*2 + 28*3 + 16*9 =282
W(Al) = Ar(Al) * n / Mr(Al2(SiO3)3) *100% = 27*2 / 282 *100% =19%
W(Si) = Ar(Si) *n / Mr(Al2(SiO3)3 *100% = 28*3 / 282 *100% =30%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2(SiO3)3) *100% = 16*9 / 282 *100% =51%
