Вариант
1. Определите положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
химических элементов (период, группа, подгруппа), состав
атомов элементов (протоны, электроны, нейтроны), и
составьте схему строения атомов, электронную формулу
атома элемента No 13
2. Определите вид связи веществ: CaO, Cl2, HCl, Cа.
3. Рассчитайте массовую долю химических элементов в
молекуле Cus04.
4. Рассчитайте массу и объем углекислого газа С02
количеством вещества 1,5 моль.
5. Назовите соединения: HN02, Al2O3, Ba(OH)2, Mgs04,
H3PO4
6. Составьте химические формулы соединений:
а) оксид калия
б) соляная кислота
в) нитрат бария
г) гидроксид кальция
д) хлорид железа (II).
Вариант – 2
ожение в пCХЭД.И. Менделеева​

СН3ОН — метанол C4H9OH — бутанол
С2Н5ОН — этанол C5H11OH — пентанол
С3H7ОН — пропанол С6Н13ОН — гексанол
Структурная изомерия предельных (алифатических) одноатомных спиртов определяется строением углеродной цепи и положением гидроксильной группы в цепи. Например, существуют четыре изомера бутанола С4Н9ОН. Нумерацию цепи начинают с того края, ближе к которому расположена ОН-группа.

 

Низшие спирты (до С12) при комнатной температуре — жидкости, высшие — твердые вещества. Температуры кипения спиртов намного выше температур кипения алканов с такой же молекулярной массой. Например, t°кип (С2Н5ОН — этанол)=78°С, а t°кип (С3Н8 — пропан)=42°С; t°кип (С7Н15ОН — гептанол-1)=180°С, а t°кип (C8H18 — октан)=126°С. Причиной этого является высокая полярность связи О—Н и легкость образования водородных связей молекулами спирта. Итак, спирты имеют аномально высокие температуры кипения благодаря водородным связям.

При испарении жидкости водородные связи между молекулами разрываются, что требует дополнительной затраты энергии. Следовательно, увеличение молекулярной массы приводит к росту температуры кипения, а разветвленные спирты кипят при более низкой температуре, чем неразветвленные

Атом азота имеет семь электронов, из них пять находится во внешнем слое. Электронная формула атома азота 15 2з 2р соот- ветствует расположению [c.14]

    Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение взакономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением уопределенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его.