1. Порядковый номер щелочного металла

1) 11 2) 23 3) 17 4) 18

2. Элемент 2 периода с формулой оксида состава R2О5

1) гелий 2) бериллий 3) фосфор 4) азот

3. В ряду оксидов MgO → А12О3 → SiО2 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

4. В ряду элементов Li → Na → K

1) уменьшается радиус атомов

2) уменьшается электроотрицательность

3) усиливаются металлические свойства

4) уменьшается число электронных уровней
5. Установите соответствие:

Положение в периодической системе Элемент

А) 2 период, 3 группа 1) магний

А

Б

В

Г

Б) 3 период, 2 группа 2) марганец

В) 5 период, 1 группа, побочная подгруппа 3) бром

Г) 4 период, 7 группа, главная подгруппа 4) бор

5) рубидий

6) серебро

6. Установите соответствие:

А

Б

В

Формула Вид химической связи

А) CF4 1) ковалентная неполярная

Б) NaF 2) ковалентная полярная

В) F2 3) ионная

7. Атом элемента имеет на 7 электронов больше, чем ион цинка. Определите элемент.

8. Определите степени окисления атомов элементов

SO3 , S, SO2 , H2S, H2SO4

9. Определите элемент V группы, молярная масса водородногосоединения которого равна 34.

10. Расставьте коэффициенты с схемы электронного баланса, укажите окислитель
K + O2 = K2O

11. Охарактеризуйте по периодической системе магний.

для решения простейших задач есть алгоритм.

Нужно знать две формулы нахождения количества вещества:

n= m/M

n= V/Vm

Рассмотрим на примере задачи: Вычислите массу азота, полученного при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.)

1. Записываем Дано.

Дано:

V(NH3)= 5л

Найти:

m(N2) - ?

2. Составляем уравнение реакции. (иногда это можно сделать только после п. 3)

2NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O

(подчеркните для себя в уравнении реакции те вещества, о ко-торых идет речь в задаче).

3. Следующим действием в любой задаче, связанной с расчетами по уравнению реакции, определяем количество вещества тех веществ, которые указаны в «Дано» (кроме тех случаев, когда в условии задачи уже дано количество вещества)

В условии задачи нам указан объем аммиака, поэтому опреде-ляем количество вещества аммиака по формуле n= V/Vm:

n(NH3) = 5л : 22,4 л/моль = 0,22 моль.

4. Определяем число молей того вещества, о котором идет речь в вопросе задачи. В данной задаче находим количество вещества азота.

Для этого выписываем из уравнения реакции соотноше-ние коэффициентов, стоящих перед формулами подчеркнутых веществ. Оно равно мольному отношению этих веществ:

2 : 1 = n(NH3) : n(N2).

Из полученной пропорции находим n(N2):

n(N2) = n(NH3) : 2.

Подставляем в полученную формулу вычисленное нами n(NH3):

n(N2) = 0,22 моль : 2 = 0,11 моль.

5. Отвечаем на вопрос задачи.

В данном случае находим массу азота, исходя из формулы n= m/M:

m(N2) = n(N2) ∙ М(N2).

М(N2) = 14 ∙ 2 = 28 (г/моль)

m(N2) = 0,11 моль ∙ 28 г/моль = 3,08 г

для решения простейших задач есть алгоритм.

Нужно знать две формулы нахождения количества вещества:

n= m/M

n= V/Vm

Рассмотрим на примере задачи: Вычислите массу азота, полученного при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.)

1. Записываем Дано.

Дано:

V(NH3)= 5л

Найти:

m(N2) - ?

2. Составляем уравнение реакции. (иногда это можно сделать только после п. 3)

2NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O

(подчеркните для себя в уравнении реакции те вещества, о ко-торых идет речь в задаче).

3. Следующим действием в любой задаче, связанной с расчетами по уравнению реакции, определяем количество вещества тех веществ, которые указаны в «Дано» (кроме тех случаев, когда в условии задачи уже дано количество вещества)

В условии задачи нам указан объем аммиака, поэтому опреде-ляем количество вещества аммиака по формуле n= V/Vm:

n(NH3) = 5л : 22,4 л/моль = 0,22 моль.

4. Определяем число молей того вещества, о котором идет речь в вопросе задачи. В данной задаче находим количество вещества азота.

Для этого выписываем из уравнения реакции соотноше-ние коэффициентов, стоящих перед формулами подчеркнутых веществ. Оно равно мольному отношению этих веществ:

2 : 1 = n(NH3) : n(N2).

Из полученной пропорции находим n(N2):

n(N2) = n(NH3) : 2.

Подставляем в полученную формулу вычисленное нами n(NH3):

n(N2) = 0,22 моль : 2 = 0,11 моль.

5. Отвечаем на вопрос задачи.

В данном случае находим массу азота, исходя из формулы n= m/M:

m(N2) = n(N2) ∙ М(N2).

М(N2) = 14 ∙ 2 = 28 (г/моль)

m(N2) = 0,11 моль ∙ 28 г/моль = 3,08 г