Химия – 9 класс
Итоговая контрольная работа
Вариант – II
Выберите один правильный ответ.
1. Схема распределения электронов по слоям в атоме хлора:
1) 2е,6е 2) 2е,8е,6е 3) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е
2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) S, P, Si 2) Se, S, O 3) P, S, О 4) Be, B, Al
3. Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента:
1) O 2) S 3) P 4) Cl
4. Основные свойства наиболее ярко выражены в оксиде:
1) CaO 2) FeO 3) K2O 4) MgO
5. Выберите формулу средней соли:
1) Ca(NO3)2 2) KHCO3 3) (CuOH)2CO3 4) NH4OH
6. Однокислотное сильное основание:
1) Ba(OH)2 2) LiOH 3) HO-NO2 4) Pb(OH)2
7. К реакции разложения относится:
1) K + H2O → 2) Mg(OH)2 + HBr →
3) CaCO3 → 4) SO2 + O2 →
8. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- → Н2О соответствует реакции между:
1) K2SO4 и BaCl2 2) HNO3 и LiOH 3) CuO и HNO3 4) KBr и AgNO3
9. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:
1) N+2 → N+5 2) N-3 → N+2 3) N+4 → N0 4) N+2 → N+4
10. Верны ли следующие высказывания?
А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3
Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Установите соответствие.
11. Установить соответствие между формулами веществ и их классификацией:
Формулы веществ Классификация веществ
1) BaO
2) NaOH
3) Be(OH)2 4) HCl
5) P2O5
6) CaOHCl А) щелочь
Б) кислота
В) основный оксид
Г) основная соль
Д) кислотный оксид
Е) амфотерное основание

12. Установить соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:
Исходные вещества Продукты реакции
А) H2 и N2
Б) SO2 и H2O
В) CuO и H3PO4
Г) Fe и HCl 1) H2SO4
2) Cu3(PO4)2 и H2O
3) H2SO3
4) FeCl3
5) NH3
6) FeCl2 и H2

Выберите несколько правильных ответов.
13. С серной кислотой реагирует:
1) H2 2) Ag 3) CaO 4) NaOH 5) Na2CO3 6) Mg(NO3)2

14. С раствором хлоридом железа (II) реагируют:
1) LiOH 2) AgNO3 3) Mg 4) H2SO4 5) S 6) Cu

Задания с развернутым ответом.
15. С метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении. Определить окислитель и восстановитель.
Zn + HNO3 (конц) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

16. Составить уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
BaBr2 + K2CO3 →

17. Вычислите обьем газа в литрах при взаимодействии 4, 8 грамм меди и концентрированной азотной кислоты