Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома
калия
берилия
кремния
гелия
2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома
золота
углерода
хрома
кислорода
3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома
алюминия
азота
фосфора
хлора
4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у
Sn
Ge
Si
C
5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью
H2
H2S
NaI
N2
6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2
SO2
SO3
MgS
SF6
7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями
Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2
Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
КОН, Fe(OH)3, NaОН
Zn(OН)2, НCl, H2O
8. Выберите формулу оксида железа (III)
FeO
FeCl3
Fe2O3
ОF2
9. Уравнение реакции замещения
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Fe + S = FeS
10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2
Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO3-
Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3
Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO-
Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2 NO3-
11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О
ОН- + Н+= Н2О
2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О
2ОН- + 2Н+= 2Н2О
2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О
12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2
11,2 л
22,4 л
8 9,6 л
44,8 л
13. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна …% *
15%
29%
5%
65%
14. Относительная атомная масса сульфата магния *
127
145
120
97
15. Количество вещества, соответствующее 9,8 г фосфорной кислоты
0,5 моль
0,1 моль
2 моль
12 моль

Объяснение:

-4  +1

CH4

+2 -2

 CO

+4 -2

CO2

+1 +1 +4 -2

NaHCO3

+5 - 2

NO3

+3 -2

Cr2O3

+5 -2

ClO3

0

F2

Na2O + SiO2 = Na2SiO3

SO2 + ZnO = ZnSO3

Fe2O3 + 6HI = 2FeI3 + 3H2O

2HNO3 + Cr(OH)2 = Cr(NO3)2 + 2H2O

K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl

m(NH4Cl) = 0,2*500 = 100 г

w(NH4Cl) = 100/(500-100) = 25%

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

           -2e

Mg(0) > Mg(+2) | 2 | 8 | 4 | -восст-ль, окисление

            +8e

N(+5) > N(-3) |  8 | 2 | 1  | - окислитель, восст-е

5)

KOH + HNO2 = KNO2 + H2O

Mg(OH)2 +2HNO2 = Mg(NO2)2 + 2H2O

BeO + 2HNO2 = Be(NO2)2 + H2O

CoO + 2HNO2 = Co(NO2)2 + H2O

Zn(OH)2 + 2HNO2 = Zn(NO2)2 + 2H2O

3Mg(OH)2 + P2O3(изб) = Mg3(PO3)2 + 3H2O

6KOH + P2O3(изб) = 2K3PO3 + 3H2O

3Zn(OH)2 + P2O3(изб) = Zn3(PO3)2 + 3H2O

3BeO + P2O3 = Be3(PO3)2

3CoO + P2O3 = Co3(PO3)2

KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4]

Mg(OH)2 + Zn(OH)2 = MgZnO2 + 2H2O

CoO + Zn(OH)2 = CoZnO2 + H2O

BeO + CoO = CoBeO2

2KOH + BeO + H2O= K2[Be(OH)4]

Mg(OH)2 + BeO = MgBeO2 + H2O

BeO + Zn(OH)2 = ZnBeO2 + H2O

6)

2Cu + O2(изб) = 2CuO

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

O(2-) + 2H(+) = H2O

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

4H(+) + 2O(2-) = 2H2O

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 - при нагревании

№1

H⁺¹Br⁻¹, Na⁺¹Br⁺⁷O₄⁻², Fe⁺³Br₃⁻¹, Ca⁺²(Br⁺⁵O₃⁻²)₂, Br₂⁰, Br₂⁺⁷O₇⁻²

а) Только окислителями: NaBrO₄, Br₂O₇

б) Только восстановителями: HBr, FeBr₃

в) Проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств:  Ca(BrO₃)₂, Br₂.

№2

а) P₂⁺³O₃⁻² + O₂⁰ → P₂⁺⁵O₅⁻²

P⁺³ - 2e⁻ → P⁺⁵      | 2 |     | 2 |  - восстановитель - окисление

                                  | 4 |

O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²  | 4 |     | 1 |   - окислитель - восстановление

б) H₂⁺¹O₂⁻¹ + S⁺⁴O₂⁻² → H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²

2O⁻¹ + 2e⁻ → 2O⁻² | 2 |    | 1 | - окислитель - восстановление

                                  | 2 |

S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶       | 2 |    | 1 | - восстановитель - окисление

в) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

г) 2Na⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + C⁰ → 2Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + C⁺⁴O₂⁻²

N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³ | 2 |    | 2 | - окислитель - восстановление

                              | 4 |

C⁰ - 4e⁻ → C⁻⁴   | 4 |     | 1 | - восстановитель - окисление

д) 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

Реакций являются окислительно-восстановительными только: а), б), и г)

№3

а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

   Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

   Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂↑

б) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

   Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O

№4

1) K₂S + AgNO₃ → Ag₂S↓ + 2KNO₃

                     коричневый осадок

2) K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

                                   Желтый осадок

3) KNO₃ + AgNO₃ → AgNO₃ + KNO₃ - эта реакция не изменяется.

№5

Дано:

V(Cl₂) = 5,6 л

Найти:

m(H₂SO₄) - ?

1') Запишем все известные уравнения реакции:

1) Zn + Cl₂ → ZnCl₂

2) ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

3) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

2') Найдем сначала количество молей у хлора:

n(Cl₂) = V(Сl₂)/Vm = 5,6 л/22,4 моль/л = 0,25 моль

3') По уравнениям реакций:

n(H₂SO₄) = n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = n(Cl₂) = 0,25 моль

4') Далее находим молекулярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 1×2+32+16×4 = 2+32+64 = 98 гр/моль

5') И теперь находим массу серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H₂SO₄) x M(H₂SO₄) = 0,25 моль × 98 гр/моль = 24,5 гр

ответ: m(H2SO4) = 24,5 гр