1. Вкажіть формулу нерозчинної солі: а) АgВг; б) ВаSО 3 ; в) А1РО 4 ; г) СаС1 2 .
2. Вкажіть формулу лугу: а) Сr(ОН)з; б) Аl(ОН) 3 ; в)Zn(ОН) 2 ; г) Ва(ОН) 2 .
3. Вкажіть колір індикатора фенолфталеїну в лужному середовищі:
а) синій; б) малиновий; в) жовтий; г) оранжевий.
4. Вкажіть тип реакції взаємодії лугів з розчинами солей: а) розкладу; б) обміну; в) заміщення; г) сполучення.
5. Вкажіть можливу ознаку реакції сполучення: а)виділення світла; б)поява електричної енергії;
в)зміна агрегатного стану реагентів; г)утворення води.
6. Вкажіть сполуку, з до якої можна одержати Fе(ОН) 2 із FеSО 3 :
а) Са(ОН) 2 ; б) Ni(ОН) 2 ; в) Zn(ОН) 2 ; г) Аl(ОН) 3.
Середній рівень ( )
7. Вкажіть елемент, який утворює сполуки з основними властивостями: а) S; б) А1; в) С; г) К.
8. Вкажіть метал, який не може витіснити олово з розчину його солі: а) Мg; б) Аg; в) Fе; г) Аl.
9. Вкажіть ознаку реакції між калій сульфідом та сульфатною кислотою:
а) виділення світла; б) виділення газу; в) випадання білого осаду; г)зміна забарвлення розчину.
10. Встановіть відповідність між класом сполуки та формулою.
1) Амфотерний гідроксид а) Sn(ОН) 2
2) Нерозчинна основа б) КОН
3) Луг в) ВаСО 3
4) Середня сіль г) Н 2 СО 3
д) Сu(ОН) 2
11. Встановіть відповідність між назвою та формулою солі.
1) Барій метафосфат а) ВаSО 4
2) Барій сульфат б) ВаS
3) Барій ортофосфат в) Ва(НSіО 3 ) 2
4) Барій гідросилікат г) Ва(РО 3 ) 2
д) Ва 3 (РО 4 ) 2
12. Встановіть відповідність між кислотним оксидом та кислотою.
1) SіO 2 а) Н 2 S
2) SО 3 б) Н 2 SіО 3
3) Р 2 О 5 в) Н 2 SО 4
4) SО 2 г) НРО 3
д) Н 2 SО 3
Достатній рівень ( )
13. Встановіть генетичну послідовність сполук Фосфору: а)Р; б) Na 3 РО 4 ; в) Р 2 О 5 ; г) Н 3 РО 4 .
14. Вкажіть ознаку реакції між арґентум нітратом і бромідною кислотою:
а) виділення газу з різким запахом; б) випадання осаду; в) виділення газу без запаху; г) зміна кольору розчину.
15. Встановіть відповідність між вихідними речовинами й типом реакції:
1) ВаО + СО 2 —> а) Сполучення
2) Мn(ОН) 2 —> б) Заміщення
3) А1 + СuSО 4 —> в) Розкладу
г) Обміну
16. Вкажіть кількість речовини газу, який виділиться в результаті взаємодії натрій карбонату
кількістю 0,8 моль із сульфатною кислотою: а) 0,2 моль; б) 0,4 моль; в) 0,8 моль; г) 0,5 моль.
17. Допишіть рівняння можливих реакцій: а) Fе(ОН) 2 +СаС1 2 —> б) Sn(ОН) 2 —> в) Аu+СuSО 4 —>
18. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями: Fе —> FеВr 2 —> Fе(ОН) 2 —> FеО
Високий рівень ( )
19. Складіть рівняння можливих реакцій між барій сульфідом і речовинами:
вода, золото, натрій ортофосфат, хлоридна кислота.
20. Суміш водню і хлору, яка містила 14,2 г хлору, підірвали. Утворений гідроген хлорид
пропустили крізь розчин арґентум нітрату. Обчисліть масу утвореного осаду.

№76

1. Береги платье снову, а честь смолоду.

В предложении связь сочинительная, так как в нем две предикативные части соединены интонацией и союзом А  

2. Кричащий в гневе смешен, но страшен молчащий в гневе.

В предложении связь сочинительная, так как в нем две предикативные части соединены интонацией и союзом  НО

3. От людей утаиться возможно, но от звезд ничего не сокрыть.

В предложении связь сочинительная, так как в нем две предикативные части соединены интонацией и союзом НО

4. Или грудь в крестах, или голова в кустах

В предложении связь сочинительная, так как в нем две предикативные части соединены интонацией и союзами ИЛИ

5. То солнце тусклое блестит, то туча серая висит.

В предложении связь сочинительная, так как в нем две предикативные части соединены интонацией и союзами ИЛИ

6. Солнце зашло недавно, однако было уже темно.

В предложении связь сочинительная, так как в нем две предикативные части соединены интонацией и союзом ОДНАКО

7. Риск-благородное дело, но не рискуй без дела.

В предложении связь сочинительная, так как в нем две предикативные части соединены интонацией и союзом НО

1) Строение атома углерода.

Атом углерода состоит из положительно заряженного ядра (+6), вокруг которого по двум оболочкам движется 6 электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем.

Структура атома углерода

Состоит из трех орбиталей.

2) Атом углерода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде.

Номер группы – IV – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома углерода находится 4 валентных электрона.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

                                              +6 C)2)4

                                         1s22s22p2

3) Главное квантовое число для всех равно двум (2); побочное или орбитальное число у s-электрона равно 0,у р-электронов единице (1); у s-равно (0); у р-соответственно +1,0,-1.

Спиновое квантовое число у всех равно (+1\2).

4) Углерод (C) — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса 12,0107.

5) 6        C      углерод        2p          2N = 2    L = 1     Ml = 0     Ms = +½

возбужденное состояние атома углерода

Известно, что атом углерода может проявлять валентность II (например, в CO или  (карбен)) и IV (, ). И в подавляющем большинстве соединений атом углерода четырех валентный. Это объясняется тем, что в таких соединениях,  в том числе во всех органических, атом углерода находится в возбужденном состоянии (

С  2s2р         →   С  2s2р  

Переход в возбужденное состояние связан с некоторыми энергетическими затратами (примерно 360 кДж/моль), однако эти затраты полностью окупаются при образовании четырех ковалентных связей. Так, при образовании четырех связей С–Н выделяется 1640 кДж/моль.  

В возбужденном состоянии все четыре электрона на внешнем уровне - неспаренные, и углерод может образовывать четыре ковалентные связи, отдавая по одному электрону на образование обобществленной пары, т.е. ковалентной связи (КС). Несмотря на то, что неспаренные электроны находятся на разных подуровнях, связи, которые образуют эти электроны - равноценны. Это объясняется явлением, которое называется гибридизацией.

6) Высшая и низшая степени окисления углерода равны соответственно:    +4 и −4.

7)  Например, оксид: СО2- кислотный характер.

СО2+H2O=H2CO3(реагирующий как кислотный оксид, с образованием кислоты)

Например,гидроксид: Н2СО3-кислотный.

 Н2СО3+NaOH=Na2(CO3)+H2O(умение реагировать с основаниями)

                CH4

         (CH4) → C + 2H2

8) Формула летучего водородного соединения – CH 4 .