В три пробирки налили 1, 2, 3 мл раствора
соляной кислоты. В первую добавили 2 мл воды, во вторую – 1 мл. Где концентрация кислоты наибольшая? Затем в каждую из пробирок опустили по грануле цинка. Составьте уравнение химической реакции в ионном виде.

Значит, так. Метод электронного баланса расставить коэффициенты в ур-ниях, где они очень велики. Разберемся на примере:
CuO+ NH3=Cu+ N2+h2o
Во всех ранениях овр степени окисления элементов изменяются.
Так, у Сu было +2, а стало 0, т.к. у простых вещ-в нет заряда
Если было положительно, а стало меньле( отрицательно или равно нулю), занять электронв прибавились( заряд то у них отрицательный). Т. е. чем больше электронов, тем сильнее уменьшается заряд.
Cu(+2)=+2электрона=Cu(0)
Дальше:N был -3, а стал 0
НО у всех газов двойка у простого вещ-ва играет роль в овр. ( у не газа, двойки не учитыватся, даже если они входят в состав сложного)
2N (-3)=-3электрона*2=N2 тут, наоборот, чтобы стало положительнее, электроны убираются.
Перед не простым вез-вом ставим двойку доя равновесия.
Далее выводим эти числа отнятых и прибавленных электронов
2 и 6
У них находим общий множитель :6 и делим на него
У меди: 3, у азота: 1
Это и подставляем в ур-ние.
3cuo+nh3=3cu+n2+h20
И тепер просто доставляем коэффициенты
3cu+2nh3=3cu+n2+3h20

Дано:
Vcm(H2 + NH3) = 10 дм3 = 10л
V(O2) = 10дм3 = 10л
Dcm(H2 + NH3) = 1,25
Найти:
u(H2) = ?
u(NH3) = ?
 Примечание u - объёмная доля (фи) 
Решение:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2H2 + O2 = 2H2O
 Исходя из полученных данных, я пришёл к выводу, что окисление аммиака произвелось над платиновым катализатором, поскольку при образования простого азота задача не имеет решения. Итак, не понимаю зачем дали относительную плотность газов, так как при решении она не используется.
 Поехали! Введём новые переменные: предположим в первой реакции у нас прореагировало x моль O2, а во второй реакции y моль O2, тогда объём кислорода в первой реакции равен: V1(O2) = n(O2) * Vm, учитывая стехиометрические коэффициенты: V1(O2) = 5x * 22,4 = 112x (л.), во второй - V2(O2) = n2(O2) * Vm = 22,4 y (л.). То есть, объём всего кислорода, по условию задачи равен:
112x + 22,4y = 10;
Итак, исходя из нововведённых переменных, n(NH3) = 4/5n1(O2) = 4/5 * x моль = 0,8x моль=> V(NH3) = n(NH3) * Vm = 0,8x моль * 22,4 л/моль = 17,92x (л.), а n(H2) = 2n2(O2) = 2y (моль)=> V(H2) = n(H2) * Vm = 2x моль * 22,4 л/моль = 44,8x (л.). То есть смесь газов представляет собой сумму двух объёмов газов - аммиака и водорода:
17,92x + 44,8y = 10;
 А теперь, составим и решим систему уравнений:

Решаем систему и методом вычитания, домножая первое уравнение на 2, и получаем x = 0,048 моль, далее находим y, и он равен 0,2 моль;
Тогда на основании вышеполученных данных:
n(NH3) = 0,8n1(O2) = 0,0384 моль;
n(H2) = 2n2(O2) = 0,4 моль;
 Поэтому V(NH3) = 0,86016 л.
V(H2) = 8,96 л.
 Внимание! Почему в сумме не хватает чуть-чуть до 10 л и объёмная доля водорода чуть выше подразумеваемой? - по условию задачи даны не литры, а дм3. Как известно 1л = 0,999973 литра, поэтому, округляя ровно до 1 л., т.е 10дм3 = 10л., я потеряю некие значения.
 Итак, далее находим объёмные доли:
u(NH3) = V(NH3) : Vcm(NH3 + H2) * 100% = (0,86016 : 10 * 100)% = 8,6016%;
u(H2) = 100% - u(NH3) = 100% - 8,6016% = 91,3984%.