Контрольная по химии очень Распределение элнктронов по энэргетическим уровням в атоме кремния.
1)2,8,2 3)2,8,4
2)2,3 4)2,8,6
2.реакция уровнения которой Zn+CuCl₂→ ZnCl₂+Cu, относится к реакциям.
1) замещения 3) разложения
2)соединения 4) обмена
3.после кислорода самый рас элемент в земной коре :
1)кремний 3)свинец
2)углерод 4) железо
4. газообразное вещество образуется при сливании растворов.
1)Na₂CO₃ CaCl₂ 3)Na₂SO₄ BaCl₂
2)Na₂SO₄ BaCl₂ 4)Na₂S H₃PO₄
5. кремнеземом называют:
1)оксид углерода 3)диоксид кремния
2) оксид серы 4)оксид азота
6. окислительно- восстановительной является реакция:
1)CaO+CO₂→ CaCO₃ 3)K I+AgNO₃→Ag I+ KNO₃
2)4FeO+O₂→2FeO₃ 4)H₂SiO₃→ H₂O+SiO₂
7.вещество , при диссоциации которого образуется катионы аммония карбонат-анионы,это:
1)NH₄NO₃ 3)(NH₄)₂CO₃
2)(NH₄)₂S 4)NH₄Cl
8. в кислороде не может гореть
1)H₂ 3)CO₂
2)H₂S 4)CH₄
9.при взоимодействии цинка с концентрированной кислотой происходит следующая реакция:
1)3Zn+8HNO₃=3Zn(NO₃)₂+NO+4H₂O
2)Zn+4HNO₃=Zn(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O
3)Zn+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+H₂
4)4Zn+10HNO₃=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
10.масса кислорода в 1.5моль нитрата меди(2) Cu(NO₂)₃ равна:
1) 192 гр 3) 96 гр
2) 144 гр 4) 48 гр

Правила определения степеней окисления.

1. В простом веществе степень окисления атомов равна 0

N20, Cl20, H20, Ne0,Fe0, Cu0, O30, P40

2. Степень окисления более электроотрицательного атома обозначают со знаком «−», а менее электроотрицательного – со знаком «+»

Н+Сl−, K+F−, Ca+2S−2, Mg+2O−2

3. Cумма степеней окисления в нейтральном соединении равна 0, в многоатомном ионе равна заряду иона

Н+Сl−, Ca+2S−2, Mg+2O−2, Al+3Cl3−

(S+6O4−2)2−, (Mn+7O4−2)−, (H+1C+4O3−2)−

4. Cтепени окисления атомов некоторых элементов в соединениях:

a) Фтора F -1;

b) Металлов IA – группы Li, Na, K, Rb, Cs +1;

c) Металлов IIA – группы Be, Mg, Ca, Sr, Ba + 2;

d) Алюминия Al +3;

e) Цинка Zn + 2;

f) Водород Н в соединениях с металлами −1, в остальных соединениях +1;

g) Кислорода О в ОF2 +2, в O2F2 +1; в остальных пероксидах (содержат группу -О-О- ) −1, в остальных соединениях −2

Н+1F−1, K+1F−1, O+2F2−1, N+3F3−1, C+4F4−1, C+2H+1F3−1.

Na2+1S−2, Li2+1S+6O4−2, K+1O−2H+1

Ca+2S−2, Mg+2O−2, Ba+2(O−2H+1)2

Al+3Cl3−, Al2+3(S+6O4−2)3

Zn+2S+4O3−2, Zn+2O−2, Zn+2(O−2H+1)2

Na+1H−1, Ca+2H2−1, C−4H4+1, Н+1F−1, K+1O−2H+1, Zn+2(O−2H+1)2

Na2+1O2−1, H2+1O2−1, Mg+2O−2, (Mn+7O4−2)−

5. Cтепень окисления гидроксильной группы ОН −1

Ca+2(OH)2−1

6. Степень окисления группы NH4 +1

(NH4)2+1S+6O4−2

7. Cтепень окисления кислотного остатка (продукта «отрыва» одного или нескольких Н – атомов от кислоты) отрицательна и равна числу «оторванных» Н - атомов

SO4−2, PO4−3, HCO3−, H2PO4−, MnO4−2

Относительная атомная массаОтносительной атомной массой(Аг)называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.).Например, АГ (Na) = 23 а. е. м. Этозначит, один атом элемента натрия в 23 раза тяжелее атомной единицы массы: 23 ' 1,67.

Гру́ппа периодической системыхимических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номергруппы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов.

Молекулярная масса (менее правильный термин: молекулярныйвес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицахмассы. Численно равна молярноймассе, выраженной в г/моль. ... Стоит отметить, что, например,молярная масса кислорода как [атома] элемента = 16 (г/моль), а вещества — (O2) = 32 (г/моль).

Энергетический подуровень — совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел.Энергетический подуровеньобозначается латинскими буквами: s, p, d, f и т. д. Например, n = 2,1 = 0,1. Значит, на 2 уровне естьподуровень s (1 = 0) и подуровень р (1 = 1).

Удачи)))