Алкен және алкин қанықпаған көмірсутектерге жатады, екеуі де галогендермен реакцияға түседі.
а) Алкен мен алкиннің қарапайым қосылысының формуласын жазыңыз және оларды атаңыз. [1]

b) Төмендегі сурет бойынша алканды алкеннен және алкиннен (қанықпаған көмірсутектерден) қалай ажыратуға болады? Жауабыңызды түсіндіріңіз. [1]
с) Кез келген алкен мен алкиннің бром суымен әрекеттесу реакция теңдеулерін жазыңыз. [2]
СН2 = СН2 + Br2 =
СН2 ≡ СН2 + Br2 =
d). Алкендердің құрамында қос байланыс болғандықтан, полимерлену реакцияларына оңай түседі. Этеннен полимерлену реакциясын жазыңыз және түзілген полиэтиленнің қолданылуына мысал келтіріңіз.

Металлический алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленном криолите Na2AlF6 при 960–970°С.

Процесс электролиза проводят в аппаратах, катодом в которых является подина ванны, а анодом – предварительно обожженные угольные блоки или самообжигающиеся электроды, погруженные в расплавленный электролит.

Электролиз Al2O3 можно представить следующей схемой:

в расплаве оксид алюминия диссоциирует:

Al2O3 = Al3+ + AlO33-,

на катоде восстанавливаются ионы Al3+:

Al3+ +3  Al0,

на аноде окисляются ионы AlO33-:

4AlO33- - 12  2Al2O3 + 3O2.

Суммарное уравнение процесса:

2Al2O3  4Al + 3O2.

Жидкий алюминий собирается на дне электролизера.

Алюминий высокой чистоты (не более 0,05 % примесей) получают электролитическим рафинированием чернового алюминия. Для получения алюминия особой чистоты (не более 0,001 % примесей) применяют зонную плавку или химическую транспортную реакцию:

2Al (ж) + AlF3 (г) = 3AlF (г).

Степень окисления – это условный заряд атома в химическом соединении, если предположить, что оно состоит из ионов.
Степень окисления – это количественная характеристика элемента в химическом соединении.
Степень окисления обозначается цифрой со знаком (+) или (-), ставится над символом элемента  ( например: H+Сl- ).
В целом сумма положительных степеней окисления равна числу отрицательных степеней окисления и равна нулю.
Степень окисления атомов в  простом веществе равна 0.
Степень окисления кислорода равна -2, кроме соединения с фтором;
Степень окисления водорода равна +1, кроме соединений с металлами;
Высшая положительная  степень окисления элемента равна номеру группы периодической системы.
Низшая степень окисления имеет отрицательное значение и  определяется по правилу «8» , 8 - № группы элемента, например, азот -  расположен в 5 – ой группе, следовательно, его низшая степень окисления равна 8 – 5 = -3.
Металлы имеют положительную степень окисления, которая равняется № группы, для элементов главных подгрупп.
Определение степени окисления начинаем с записи известных степеней окисления, например, H2SO4, нам известна степень окисления водорода +1 и степень окисления кислорода -2, неизвестна степень окисления серы, обозначим ее за «х», решаем уравнение +1Х2 +Х + (-2Х4) = 0; Х = +6, следовательно, степень окисления элементов в формуле серной кислоты равна H2+1S+6O4-2.