решить

Виконайте ланцюжок перетворень:

HgO--O2--CaO--Ca(OH)2
1)
2)
3)

Дано:

m(раствораHBr)=162г.

ω%(HBr)=20%

NaOH

m(соли)-?

1. Определим массу чистой бромводородной кислоты:

m(HBr)=ω%(HBr)×m(раствораHBr)÷100%

m(HBr)=20%×162г.÷100%=32,4г.

2. Определим молярную массу бромводородной кислоты и ее количество вещества в 32,4г.:

M(HBr)=1+80=81г./моль

n₁(HBr)=m(HBr)÷M(HBr)

n₁(HBr)=32,5г.÷81г./моль=0,4моль

3. Запишем уравнение реакции:

2HBr+Zn(OH)₂=ZnBr₂+2H₂O

а)по уравнению реакции:  

n(HBr)=2моль n(ZnBr₂)=1моль  

б) по условию задачи:  

n₁(HBr)=0,4моль n₁(ZnBr₂)=0,2моль  

4. Определим молярную массу бромида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(ZnBr₂)=65+2х80=225г./моль

m(ZnBr₂)=n₁(ZnBr₂)хM(ZnBr₂)

m(ZnBr₂)=0,2мольх225г./моль=45г.

5.ответ: при взаимодействии 162 г 20% раствора бромоводородной кислоты с гидроксидом цинка образуется 45г. соли бромида цинка.

Формула относительной  плотности в данном случае выглядит так:
D(водород)=M(аммиака)/М(водорода)
Находим числа:
1)M(NH3)=14+3*1=17 г/моль
2)M(H2)=2 г/моль
3)17:2=8,5
ответ: относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5

*Объяснения:
Если дано какое-то условие "Найти относительную плотность [название вещества 1] по [название вещества 2]", то у нас формула такая:
D=M[название вещества 1]/M[название вещества 2]
Если нам дано "Относительная плотность вещества по [название вещества 2] равна [число]", тогда:
[число]=x/M[название вещества 2]

Чтобы стало понятнее дам примеры:

Случай первый.
Найти относительную плотность сернистого газа по воздуху.
Решение.
D=M(SO2)/M(воздуха)
D=64:29=1,64
ответ: Относительная плотность сернистого газа по воздуху равна 1,64

Случай второй.
Относительная плотность газа по водороду равна 16.
Найти относительную молекулярную массу газа.
Решение.
16=х:2
x=16*2=32 г/моль
ответ: относительная молекулярная масса газа равна 32 г/моль

Надеюсь, что суть ясна. :)