Сопоставьте константы скорости двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы: первая реакция – с0 = 1,5 моль/л, ½ =200 мин; вторая реакция с0 = 2,0 моль/л, ½ =300 мин.

Для сопоставления констант скорости двух реакций второго порядка, мы можем использовать формулу такого вида:

k = 1 / (c * t)

где k - константа скорости, c - концентрация реагирующего вещества, t - время полураспада.

Для первой реакции:

c = 1,5 моль/л
t = 200 мин

k1 = 1 / (1,5 * 200) = 0,00333 л/моль * мин

Для второй реакции:

c = 2,0 моль/л
t = 300 мин

k2 = 1 / (2,0 * 300) = 0,00167 л/моль * мин

Таким образом, константа скорости для первой реакции (k1) составляет 0,00333 л/моль * мин, а для второй реакции (k2) - 0,00167 л/моль * мин.