1. а) Чтобы определить элемент, в атоме которого 25 протонов, мы должны знать, что количество протонов в атоме определяет его атомный номер. Если мы обратимся к периодической таблице химических элементов, мы найдем, что атомный номер 25 соответствует марганцу (Mn). Таким образом, элемент с 25 протонами - марганец (Mn).
б) Чтобы определить элемент, в атоме которого 13 электронов, мы должны знать, что количество электронов в атоме определяет его атомный номер. Если мы обратимся к периодической таблице химических элементов, мы найдем, что атомный номер 13 соответствует алюминию (Al). Таким образом, элемент с 13 электронами - алюминий (Al).
2. Для определения элементов, в атоме которых три энергетических уровня, мы должны обратиться к периодической таблице. Энергетический уровень обозначается числом, которое следует за символом элемента. Мы ищем элементы с энергетическими уровнями 1, 2 и 3.
Если мы обратимся к периодической таблице, мы увидим, что энергетические уровни 1, 2 и 3 принадлежат элементам, находящимся в первой группе, таким как литий (Li), натрий (Na) и калий (K). Таким образом, литий (Li), натрий (Na) и калий (K) - это элементы, в атоме которых три энергетических уровня.
3. Для определения элементов, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 4 валентных электрона, мы снова должны обратиться к периодической таблице. Валентные электроны - это электроны на последнем энергетическом уровне.
Если мы обратимся к периодической таблице, мы увидим, что элементы с 4 валентными электронами на последнем энергетическом уровне находятся в группе 14. Поэтому элементы, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 4 валентных электрона, - это углерод (C) и кремний (Si).
4. Чтобы определить место положения элементов в Периодической системе химических элементов (ПСХЭ), мы обращаемся к их атомным номерам.
a) Элемент с атомным номером 37 - это рубидий (Rb). В ПСХЭ рубидий находится в 5-й группе и 1-м периоде.
б) Элемент с атомным номером 30 - это цинк (Zn). В ПСХЭ цинк находится в 12-й группе и 4-м периоде.
5. Чтобы определить, могут ли электроны атомов указанных элементов находиться на указанных орбиталях, мы должны учесть правила заполнения электронных оболочек.
a) Для кальция (Ca) с атомным номером 20, электронная конфигурация в основном состоянии будет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Следовательно, электроны кальция могут находиться на следующих орбиталях: 1s, 2s, 2p, 3s и 4p.
б) Для марганца (Mn) с атомным номером 25, электронная конфигурация в основном состоянии будет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Следовательно, электроны марганца могут находиться на следующих орбиталях: 1s, 2s, 3d, 4p и 4s.
в) Для элемента с электронной конфигурацией 3s2, мы должны обратиться к периодической таблице, чтобы определить, какой элемент имеет такую конфигурацию. 3s2 соответствует магнию (Mg).
г) Для элемента с электронной конфигурацией 4s23d6, мы обратимся к периодической таблице и найдем элемент с такой конфигурацией. 4s23d6 соответствует хрому (Cr).
д) Для элемента с электронной конфигурацией 4s24p3, мы обратимся к периодической таблице и найдем элемент с такой конфигурацией. 4s24p3 соответствует фосфору (P).
Дано:
Масса чистого металла (меди) = 200 г
Время проведения электролиза = 15 ч
Необходимо найти:
Силу тока, необходимую для проведения процесса электролиза
Решение:
1. Найдем количество зарядов, необходимое для выделения 200 г меди.
Используем формулу:
Q = m * M / z
где Q - количество зарядов (Кл),
m - масса вещества (г),
M - молярная масса вещества (г/моль),
z - количество электронов, участвующих в процессе электролиза (в данном случае для Cu2+ равно 2).
Молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2) = массе меди / количество меди в формуле = 200 г / 2 = 100 г/моль.
Таким образом,
Q = (200 г * 1 моль) / 100 г/моль * 2 = 4 Кл
2. Теперь найдем силу тока, используя формулу:
I = Q / t
где I - сила тока (А),
Q - количество зарядов (Кл),
t - время (с).
Исходя из данного вопроса, время равно 15 ч, но нужно перевести его в секунды:
15 ч * 60 мин/ч * 60 с/мин = 54000 с
Теперь подставим значения:
I = 4 Кл / 54000 с = 0.074 А
Ответ:
Сила тока, необходимая для проведения процесса электролиза раствора нитрата меди(ll), чтобы в течение 15 часов получить 200 г чистого металла, составляет 0.074 А.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
