alona7773
17.05.2020 10:45

Дайте определение понятиям: количество вещества, молярная масса и молярный объем. Сформулируйте Закон Авогадро и основные стехиометрические законы химии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. 2.Объясните, какова структура периодической таблицы Д.И. Менделеева. Охарактеризуйте несколько химических элементов по их положению в периодической системе. 3.Перечислите типы химической связи. Приведите примеры веществ для всех типов. 4.Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. На примерах объясните, как различные вещества диссоциируют в растворах. 5.Перечислите физические свойства металлов. Как их классифицируют по различным признакам? Что такое электрохимический ряд напряжений металлов? Как химические свойства металлов зависят от положения в нем? 5.Сформулируйте основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Каково значение этой теории? 6. Что такое гомологи? Приведите примеры различных гомологических рядов углеводородов. Чем они отличаются друг от друга? 7. Какие источники природных углеводородов вам известны? Для чего они используются? Какие альтернативные источники энергии вам известны? В чем их преимущества? 8. Что такое пластмассы и волокна. Как их классифицируют и получают? Приведите примеры применения отдельных представителей.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
polinakoshara03
16.09.2020 15:38
CaCO₃(кр) = CaO(кр) + CO₂(г)
Как видно из уравнения реакции, на один моль CaO приходится 1 моль CO₂.
1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.
х моль газа занимает объем 201,6 л при н.у.

х = 201,6/22,4 = 9 моль.
Значит, оксида кальция получилось тоже 9 моль.
Количество теплоты 1808,1 кДж поглощено при получении 9 моль CaO.
Количество  теплоты    х   кДж поглощается при получении 1 моль CaO

х = 1808,1 / 9 = 200,9 кДж - это энтальпия ΔH (тепловой эффект) реакции разложения карбоната кальция. Будем считать, что реакция протекала при стандартных условиях: давлении 1 атмосфера, температуре 298 К (а не 0 °С - это уже нормальные условия). Тогда тепловой эффект реакции можно считать стандартным: ΔH = ΔH°. Тогда для расчета стандартной энтальпии образования CaO из элементов ΔH⁰f(CaO) можно использовать стандартные энтальпии образования ΔH°f остальных реагентов по закону Гесса:
ΔH° = Σ ΔH°f (продукты) — Σ ΔH°f (реагенты) 
ΔH° = ΔH°f(CaO) + ΔH°f(CO₂) - ΔH°f(CaCO₃)
Отсюда ΔH°f(CaO) = ΔH° - ΔH°f(CO₂) + ΔH°f(CaCO₃) 
По справочным данным ΔH°f(CO₂) = - 393,5 кДж/моль, ΔH°f(CaCO₃) = -1206,9 кДж/моль. 
Тогда ΔH°f(CaO) = 200,9 - (-393,5) + (-1206,9) кДж/моль = -612,5 кДж/моль
ответ: -612 кДж/моль. (По справочнику ΔH°f(CaO) = - 635,5 кДж/моль)
0,0(0 оценок)
Ответ:
mazurok3
04.03.2020 08:44
Гидролиз ортобората калия:
K₃BO₃ + H₂O ⇄ KOH + K₂HBO₃
K₂HBO₃ + H₂O ⇄ KOH + KH₂BO₃
KH₂BO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₃BO₃

Или в ионном виде:
BO₃³⁻ + H₂O ⇄ HBO₃²⁻ + OH⁻
HBO₃²⁻ +  H₂O ⇄ H₂BO₃⁻ + OH⁻
H₂BO₃⁻ +  H₂O ⇄ H₃BO₃ + OH⁻
Ионы калия гидролизу не подвергаются, они присутствуют в растворе в неизменном виде в виде катионов K⁺

Выбираем подходящие ответы:
Ионы: BO₃³⁻, K⁺,  H₂BO₃⁻, OH⁻, HBO₃²⁻
Не совсем понятен смысл термина "главная ступень гидролиза". Обычно говорят "первая ступень", "вторая ступень гидролиза" и т.д.
Если под главной понимать первую (которая происходит наиболее глубоко и подавляет последующие ступени), то в качестве правильного ответа выбираем первую ступень гидролиза: 
K₃BO₃ + H₂O ⇄ KOH + K₂HBO₃
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота