1 Формула вещества, в котором степень окисления углерода равна +4: 1)СН4; 2) СО; 3)С; 4)Н2С03
2 Степень окисления серы в сульфате натрия: 1)-2; 2)+2; 3)+4; 4)+6
З. Окислительно-восстановительной реакцией является следующая:
1)
СаС03 = СаО + С02
2)
NаОН + НСl = NаСl + Н20
3)
СuСl2 + Fе = FеС12 + Сu
4)
К20 + S02-K2S03.
4 Восстановительная металлов уменьшается в ряду: 1)Nа → К → Fе; 2) Мg → Zn →
Al; 3) Fe-Cu-Ag;
4) Ва → Са →Na
5 Ряд формул веществ, в котором степень окисления фосфора убывает: 1) Р203 → Р → Р205 → РН3;
2) РН3 → Р → Р203 → Р205; 3) Р → РН3→ Р205→ Р203; 4) Р205→ Р203→ Р→ РН3
6 Процесс перехода, схема которого: S¯2 → S+4 является: 1) восстановлением; 2) окислением; 3)
не окислительно-восстановительным процессом
7 Число электронов, принятых окислителем в окислительно-восстановительной реакции
2Са + 02 = 2СаО
1)1; 2)2; 3)3; 4)4
8 Восстановителем в уравнении реакции Мg + 2НСl- МgСl2 + Н2↑
является: 1) Mg0; 2) H+; 3) H 0; 4) Mg+22
9.S+6 в серной кислоте в химических реакциях: 1) проявляет только окислительные свойства;
2)проявляет только восстановительные свойства; 3)проявляет и окислительные, и восстанови-
тельные свойства; 3) окислительно-восстановительных свойств не проявляет вещество— неметалл, обладающий наиболее сильными окислительными свойствами: 1)
Н2; 2) 02; 3)Сl2; 4)Р4
11.Свойства растворов кислот и солей, которые относят к окислительно-восстановительным
реакциям: 1) взаимодействие кислот с основными оксидами; 2) взаимодействие кислот с
основаниями; 3) взаимодействие кислот с металлами; 4) взаимодействие кислот с солями; 5)
взаимодействие солей с металлами
12.Установите соответствие между схемой реакции и веществом-окислителем, участвующим в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ
А) Na + O2 →Na2O2
1) Cl2
Б) ZnS + 02 →ZnО + S02
2) Na
В) Н2 + Сl2→НСl
3) ZnS
. 4)02;
. 5)Н2
13 Составьте уравнение химической реакции с метода электронного
Сu + НN03(конц) → Сu(NO3)2 + NO2↑ + Н20.
Рассчитайте объём выделившегося оксида азота (IV), если в реакцию вступила медь количеством
вещества 1,5 моль.