6. Уксусную кислоту можно получить реакцией с Cu(OH)2 вещества:

а) этанол б) пропанол в) этаналь г) метаналь (1б.)

7. Сумма коэффициентов молекулярном уравнении реакции между оксидом

магния и уксусной кислотой равна: а) 4 б) 7 в) 6 г) 5 (2б.)

8. Формула одноосновной карбоновой кислоты с М = 74 г/моль:

а) С2Н4О2 б) С3Н6О2 в) С4Н8О2 г) С5Н10О2 (2б.)

9. Среди предельных карбоновых кислот самой сильной является:

а) уксусная кислота б) пропионовая кислота в) валериановая кислота.

г) муравьиная кислота (1б.)

10. Укажите функциональные группы моносахаридов: а) – NH2; – COOH

б) – OH; – COOH в) – CОН; – OH г) - Cl; – COOH (1б.)

11. За счет наличия спиртовых групп в молекуле, глюкоза:

а) окисляется гидроксидом меди (II)

б) вступает в реакцию «серебряного зеркала»

в) восстанавливается в многоатомный спирт

г) образует сложные эфиры (1б

1) оксид серы (4) СО2  - кислотный оксид

Свойства

 Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

SO2+H2O-->H2SO3

Со щелочами образует сульфиты:

2NaOH+SO2-->NaSO3+H2O

Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойстваSO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO2+Br2+2H2O-->H2SO4+2HBr

2SO2+O2-->2SO3

5SO2+2KMnO4+2H2O-->2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

2) оксид кальция CaO  - основный оксид

Свойства

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется вводе с выделением энергии, образуя гидроксид кальция

CaO+H2O=Ca(OH)2

Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

CaO+SO2-->CaSO3

CaO+2HCl-->CaCl2+H2O

3) оксид цинка     ZnO   - амфотерный оксид

[Zn(OH)3]- + OH-  [Zn(OH)4]2-

Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:

ZnO + 4NH3 + Н20 — [Zn(NH3)4](OH)2

При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:

ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2OZnO + CoO  CoZnO2

При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:

ZnO + B2O3  Zn(BO2)2ZnO + SiO2  ZnSiO3

1) оксид серы (4) СО2  - кислотный оксид

Свойства

 Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

SO2+H2O-->H2SO3

Со щелочами образует сульфиты:

2NaOH+SO2-->NaSO3+H2O

Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойстваSO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO2+Br2+2H2O-->H2SO4+2HBr

2SO2+O2-->2SO3

5SO2+2KMnO4+2H2O-->2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

2) оксид кальция CaO  - основный оксид

Свойства

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется вводе с выделением энергии, образуя гидроксид кальция

CaO+H2O=Ca(OH)2

Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

CaO+SO2-->CaSO3

CaO+2HCl-->CaCl2+H2O

3) оксид цинка     ZnO   - амфотерный оксид

[Zn(OH)3]- + OH-  [Zn(OH)4]2-

Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:

ZnO + 4NH3 + Н20 — [Zn(NH3)4](OH)2

При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:

ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2OZnO + CoO  CoZnO2

При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:

ZnO + B2O3  Zn(BO2)2ZnO + SiO2  ZnSiO3