С КОНТРОЛЬНОЙ ПО ХИМИИ Даны вещества:
1) серная кислота, 2) кислород, 3) оксид углерода (II), 4) гидроксид калия, 5) кремний, 6) азотная кислота, 7) гидроксид железа (II), 8) оксид магния,
9) нитрат бария, 10) оксид серы (VI).

Задание 1. Подберите вещества для каждого класса неорганических соединений и запишите их номера:
А) кислотный оксид
Б) соль
В) кислота
Г) основание
Д) основный оксид

Задание 2. Выберите вещества, с которыми взаимодействует соляная кислота, и запишите их номера:

Задание 3. Выберите вещества, с которыми взаимодействует кислород , и запишите их номера:

Задание 4. Выберите два вещества, при взаимодействии которых образуется осадок, запишите их номера:

Задание 5. Выберите вещества, которые вступают в реакцию разложения при определенных условиях, и запишите их номера:

NH4SCN - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Поэтому гидролиз идет по катиону:
NH4(+) + H2O обратимая стрелка NH4OH + H(+)
          [NH4OH]*[H(+)]        [NH4OH]*[H(+)]*[OH(-)]     Kw
Kh = = =
                 [NH4(+)]             [NH4(+)]*[OH(-)]              Kb
где Kw=10^(-14), Kb = 1.75*10^(-5)
Kh=10^(-14)/1.75*10^(-5) = 5.7*10^(-10)
можно вывести такую формулу:
[H(+)] = корень_из(Kh*C)=корень_из(5.7*10^(-10)*0.02) = 3.38*10^(-6) моль/л
это концентрация протонов в растворе, которые определяют рН, это те, что получились в ходе реакции гидролиза.
степень диссоциации = [H(+)]/С=3.38*10^(-6)/0.02=1.7*10^(-4)

Объяснение:

Смешали два раствора, содержащих соответственно ортофосфорную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид калия количеством вещества 18 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов после реакции.

    5 моль      15 моль     5 моль                  3 моль

    H3PO4   +  3KOH   = K3PO4   +  H2O  +  KOH (в остатке)

Сразу  обратим  внимание  на  количество  вещества  реагентов: гидроксида  калия  взято  18 моль, в реакцию  вступит  15 моль, потому  3 моль  гидроксида  калия  останется  в  растворе  после  окончания реакции.  Масса  КОН  составит  56  г/моль х 3 моль = 168 г

Ортофосфат  калия  после  реакции  будет  в растворе  в количестве 5 моль.  Молярная  масса  ортофосфата  калия  212 г/моль  и масса  соли в растворе  212 г/моль  х 5 моль =  1060 г.  Реакция среды  раствора  после  реакции  будет  щелочной  рН > 7-8.  В  остатке  щелочь  КОН, кроме того  сама  соль  в результате  гидролиза  образует ионы ОН(-)