Задание 1: Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Задание 2: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

HI+H2SO4→I2+H2S+H2O

Задание 3: Заполнить таблицу:

ь нарушение

ответы и объяснения

ЛУЧШИЙ ОТВЕТ!

kefa

KefaГлавный Мозг

m (NaOH)=m (p-pa) * ω (NaOH)/100%=40г * 0,08 =3,2г

n (NaOH)=m/M=3,2 г / 40г/моль=0,08 моль

0,08 моль х

2 NaOH + SO2=Na2SO3+H2O

2 моль 1 моль

х=0,04 моль

V(SO2)=n*Vm=0,04 моль * 22,4 дм3/моль=0,896 дм3

примечания:

сернистый газ - SO2

гидроксид натрия - NaOH

сульфит натрия - Na2SO3

n - химическое кол-во в-ва

Vm - молярный объем (22,4 дм3/моль) - величина постоянная

Объяснение: